【题目】25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lg[D+],下列有关pD的叙述正确的是( )
①中性D2O的pD=7
②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,其pD值为12
③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,pD=2
④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液,反应后溶液的pD=1.
A. ①②B. ③④C. ②③D. ②④
【答案】B
【解析】
①25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,中性纯水中,C(D+)=C(OD-)=mol/L=4×10-8mol/L,PD=-lg[D+]=8-lg4>7,故①错误;②在1LD2O中,溶解0.01molNaOD,NaOD的物质的量浓度小于0.01mol/L,所以C(OD-)<0.01mol/L,C(D+)>1.6×10-13,则PD值>12,故②错误;③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液,C(D+)>=0.01mol/L,PD=2,故③正确; ④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中,n(DCl)=0.25mol/L×0.1L=0.025mol,50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液中,C(NaOD)=0.2mol/L×0.05L=0.01mol<n(DCl),则酸过量,混合溶液中C(DCl)=
=0.1mol/L,则C(D+)>=0.1mol/L,PD=1,故④正确;③④正确,故答案为B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】工业上,以钛铁矿(主要含FeTiO3,还含有Fe2O3 和Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备二氧化钛并得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下图所示。
已知:TiO2+在一定条件下会发生水解。
回答下列问题:
(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率,可行的措施是(写一条即可)_______________。黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+,步骤①主要反应的化学方程式是_________。
(2)步骤②中,加入铁粉的主要作用是_____,同时也会将部分TiO2+还原为Ti3+。
(3)向滤液2中通入空气的目的是______(用离子方程式表示)。
(4)请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中加入热水稀释将TiO2+转化为Ti(OH)4 的原因:_________________。
(5)副产品绿矾中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯,请结合右图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程:将副产品溶于稀硫酸中,充分搅拌后,用NaOH溶液调节反应液的pH约为5,过滤沉淀后得到FeSO4溶液,______,过滤,用冰水洗涤,低温干燥,得到FeSO4·7H20晶体。
(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的产品中TiO2的质量分数:在一定条件下,将一定量的产品溶解并将TiO2还原为Ti3+,再以KSCN溶液作为指示剂,用硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
①滴定终点的现象是_______________。
②滴定分析时,称取TiO2试样0.2 g,消耗0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液24.00mL,则TiO2的质量分数为_______________。
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【题目】某有机物的结构如下图所示,下列关于该有机物的说法正确的是
A. 该有机物催化加氢后的分子式为C10H18O
B. 分子中环上的碳原子可能在同一平面内部
C. 1mol该有机物能与1molNaOH反应
D. 该有机物中碳原子上的氢原子的一氯代物的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C三种有机物,其相对分子质量都小于150,已知B完全燃烧时所消耗的O2和生成的CO2的物质的量相等,C中碳、氢元素总的质量分数为48.39 %。在热的稀硫酸溶液中,1 mol A水解能生成2 mol B和1 mol C。B不能发生银镜反应,但能与NaHCO3溶液反应放出CO2。
(1)B的分子组成中氢氧原子个数比为_________________________;
(2)C分子中含有的氧原子个数为_____________________________;
(3)有机物A的结构简式为__________________________________;
(4)写出有机物A水解生成B和C的化学方程式__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是
选项 | A | B | C | D |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 | CO2通过装有Na2O2固体的干燥管 |
现象 | 产生白色沉淀,随后变为红褐色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 溶液变为红色 | 固体由淡黄色变为白色 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:
(1)滤渣的成分为________(填化学式),过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗,用化学方程式表示其清洗原理:____________________________。
(2)加入H2O2的目的是________________________,一段时间后,溶液中有气泡出现并放热,则产生气泡的原因是_______________________________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗,分液漏斗在使用前须洗干净并________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中,正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+= Cu2++ H2↑
B.氧化镁与稀盐酸混合:MgO + 2H+= Mg2++ H2O
C.铜片插入硝酸银溶液中:Cu + Ag+= Cu2++ Ag
D.稀硝酸滴在石灰石上:CaCO3+ 2H+= Ca2++ H2CO3
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【题目】一定条件下氨的分解反应2NH3N2+3H2在容积为2 L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氮气表示该反应的速率为( )
A. 0.32 mol·L-1·s-1B. 0.16 mol·L-1·s-1
C. 1.6 mol·L-1·s-1D. 0.08 mol·L-1·s-1
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【题目】用NaHCO3溶液处理NaAlO2溶液(由Al2O3过量NaOH溶液反应制得),测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积的变化情况如图所示。下列说法正确的是( )
A. Al(OH)3的生成是因为NaHCO3促进了NaAlO2的水解
B. b点和c点溶液所含微粒种类不同
C. NaHCO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1
D. d点时:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
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