Question

【题目】海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

（1）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳煅烧过程中发生反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）母液中加入石灰乳反应的离子方程式为______。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：_____________________________，

过滤时：_____________________________，

蒸发时：_____________________________。

（4）除去粗盐溶液中含有的、、，可依次加入溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________调节pH至中性。

（5）写出金属镁在空气中燃烧的化学方程式____________________________。

Answer 1

【答案】 搅拌加速溶解 引流 搅拌防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅 溶液 盐酸

【解析】

海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入试剂M名称是盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(1)贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反应生成氢氧化镁沉淀；(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用；(4)把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除硫酸根用钡离子。要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；(5)镁在空气中燃烧生成氧化镁。

海水蒸发得到粗盐和母液，粗盐加入水溶解，重结晶得到精盐，母液中加入利用贝壳煅烧生成的氧化钙溶于水得到石灰乳，沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀中加入盐酸溶解，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢中受热分解脱水得到氯化镁固体，通电电解熔融氯化镁生成镁和氯气；(1)贝壳的主要成分是CaCO3，煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；(2)母液中加入石灰乳反应的离子方程式为：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用，实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，其中：溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用；过滤时用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸发过程中需要用玻璃棒不断搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅；(4)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，除去粗盐溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、最后加入盐酸调节PH至中性；(5)镁燃烧生成氧化镁，金属镁在空气中燃烧的化学方程式为：。