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    【题目】石墨烯是目前科技研究的热点，可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。将氢气加入到石墨烯排列的六角晶格中可得最薄的导电材料石墨烷(如下图)，下列说法中正确的是

    A. 石墨烯与石墨烷互为同系物

    B. 石墨烯转变为石墨烷可看作取代反应

    C. 石墨烯在氧气中完全燃烧，只产生二氧化碳气体。

    D. 石墨烷的化学式通式是CnH2n+2

    【答案】C

    【解析】

    石墨烷是石墨烯的加成产物；石墨烯转变为石墨烷是加成反应；石墨烯只含碳元素，完全燃烧只产生二氧化碳气体；饱和链烃的通式是CnH2n+2。

    A.石墨烷是石墨烯的加成产物，二者结构不同，故A错误；B.石墨烯转变为石墨烷可看作加成反应,故B错误；C. 石墨烯只含碳元素，完全燃烧只产生二氧化碳气体，故C正确；D饱和链烃的通式是CnH2n+2，分子中每成一个环少两个氢原子, 石墨烷含有碳环，所以结构简式不可能是CnH2n+2，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH30H+302=2C02+4H20。下列说法正确的是

    A. 左电极为电池的正极，a处通入的物质是甲醇

    B. 右电极为电池的负极，b处通入的物质是空气

    C. 负极反应式为：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

    D. 正极反应式为：02+2H20+4e-=40H—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

    主要步骤如下：

    步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

    步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

    步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    请回答下列问题

    (1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

    (2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

    A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

    B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

    C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

    D.该步骤只除去了可能残留的溴

    (3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

    (4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

    物质

    颜色

    物质

    颜色

    Y4-

    无色

    MgY2-

    无色

    In

    纯蓝色

    MgIn-

    酒红色

    反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

    ①滴定终点的现象为______________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。

    Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

    (5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。

    (6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的流程如图，试回答下列问题：

    已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。

    ②流程图中的“1”表示液体，“s”表示固体。

    ③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

    (1)铅蓄电池的正极材料是________________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。

    (2)“浸取反应”是在加热条件下，用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbP

    PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

    PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

    除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________________；该浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与________ (填气体名称，下同)、________等混合发生爆炸。

    (3)PbCl2(溶液显酸性)在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________________________________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________________________________________。

    (4)在室温下静置冷却3h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙将SO42-进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，溶液中SO42-浓度过大，则会导致的结果是________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

    A．15g甲基（－CH3）所含有的电子数是9NA

    B．7.8g 中含有的碳碳双键数为0.3NA

    C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成水的中子数为8NA

    D．标准状况下，11.2L己烷所含分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是

    A. 灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、烧杯、玻璃棒

    B. 氧化过程中发生反应的离子方程式为 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

    C. 检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明海带中含有碘单质

    D. 分液时，先打开活塞放出下层液体，再关闭活塞从上口倒出上层液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA

    B. 0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA

    C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA

    D. 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）A的结构式为　________________；C的结构简式为_________________；

    （2）写出反应①的化学方程式_________________；

    （3）反应③的反应类型为__________________；

    （4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。

    （5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题：

    (1)写出步骤①“转化”的离子方程式__________________。

    (2)根据右图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、_________、_________、用乙醇洗涤后干燥。

    (3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)

    (4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=________mol·L-1。

    (5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。

    (6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________。

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