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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA

    B. 0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA

    C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA

    D. 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA

    【答案】A

    【解析】

    A. 葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，互为同分异构体；

    B. 依据离子的构成作答；

    C. 水中也含氧原子；

    D. Fe与足量Cl2在点燃条件下生成FeCl3，结合关系式作答。

    A. 葡萄糖和果糖分子式均为C6H12O6，最简式为CH2O，则按最简式计算可知，18.0 g混合物中含有氢原子的数目为×2 NA = 1.2 NA，故A项正确；

    B. MgCl2是由Mg2+和Cl组成，两种离子的最外层均为8电子稳定结构，则0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的物质的量为0.1 mol ×8×3= 2.4mol，故B项错误；

    C. 乙醇溶液中除溶质乙醇含氧原子以外，水分子内也含氧原子，则1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目大于0.1 NA，故C项错误；

    D. 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应生成FeCl3，则Fe3e，则该反应中转移电子数为0.1 mol×3×NA = 0.3 NA，故D项错误；

    答案选A。

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    ①烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

    ②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoC124H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、______、洗涤、干燥等。

    （2）乙同学利用甲同学制得的CoC124H2O在醋酸氛围中制得无水（CH3COO）2Co，并利用下列装置检验（CH3COO）2Co在氮气气氛中的分解产物。已知PdC12溶液能被CO还原为Pd。

    ①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdC12溶液的是装置______（填“E”或“F”）。

    ②装置G的作用是______；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变浑浊，则可得出的结论是______。

    ③通氮气的作用是______。

    ④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是______。

    ⑤若乙酸钴最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、C2H6，且n（X）：n（CO）：n（CO2）：n（C2H6）=1：4：2：3（空气中的成分不参与反应），则乙酸钴在空气气氛中分解的化学方程式为______。

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