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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A. 10g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为0.5NA

    B. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(2n+1)NA

    C. 含有C﹣Si数目为2NA的SiC晶体中硅原子的物质的量为1mol

    D. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

    【答案】A

    【解析】

    A.10g46%甲酸(HCOOH)水溶液含有溶质的物质的量n(HCOOH)=，其中含有O原子的物质的量为n(O)=2n(HCOOH)=0.2mol，该溶液中含有溶剂水的物质的量为n(H2O)=，掌握水中所含的氧原子数为0.3mol，故该溶液中含有O原子的总物质的量为0.5mol，含有的O原子数目为0.5NA，A正确；

    B.在一个CnH2n+2中含有C-H键为2n+2，含有C-C键为n-1，故含有的共价键数目为3n+1个，则1molCnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA，B错误；

    C.每个Si原子与相邻的4个C原子形成共价键，所以SiC晶体中含4个Si-C键，若含有C-Si数目为2NA，则SiC晶体的物质的量是0.5mol，因此含有Si原子的物质的量为0.5mol，，C错误；

    D.5.6gFe的物质的量是0.1mol，与0.2molHNO3反应，当硝酸为稀硝酸时。此时n(Fe)：n(HNO3)=1：2>3：8，可知Fe过量，按照HNO3的量计算，还原产物为NO，1molHNO3有被还原，根据电子守恒可得转移的电子数目为0.2mol×=0.15mol；若硝酸为浓硝酸，反应条件加热，若无情反应产生Fe(NO3)2，则Fe过量，反应按照HNO3计算，转移的电子数为0.2mol=0.1mol，至少转移0.1mol电子；电子数目为0.1NA，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

    主要步骤如下：

    步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

    步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

    步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    请回答下列问题

    (1)仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

    (2)下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

    A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

    B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

    C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

    D.该步骤只除去了可能残留的溴

    (3)若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

    (4)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

    物质

    颜色

    物质

    颜色

    Y4-

    无色

    MgY2-

    无色

    In

    纯蓝色

    MgIn-

    酒红色

    反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

    ①滴定终点的现象为______________________。

    ②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是______________________(用质量分数表示)。

    Ⅱ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3(OH)19(H2O)4===27H2O+10MgO+3Al2O3。

    (5)写出该化合物作阻燃剂的两条依据：______________________。

    (6)MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用离子方程式表示其原理：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 18.0 g葡萄糖和果糖的混合物中含有氢原子的数目为1.2 NA

    B. 0.1 mol MgCl2中含有最外层电子的数目为1.6NA

    C. 1 L 0．1 mol/L乙醇溶液中含有氧原子的数目为0.1 NA

    D. 0.1 mol Fe与足量Cl2完全反应转移电子的数目为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《茉莉花》是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：

    （1）A的结构式为　________________；C的结构简式为_________________；

    （2）写出反应①的化学方程式_________________；

    （3）反应③的反应类型为__________________；

    （4）C通常有三种不同类别的芳香族同分异构体，试写出另两种不同类别的同分异构体的结构简式（各写一种）______________；_______________。

    （5）反应　________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酚酯的合成方法之一是由酚与酰卤()反应制得。是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

    （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是_________。

    （2）B→C的反应类型是_________。

    （3）E的结构简式是__________________。

    （4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：__________。

    （5）下列关于G的说法不正确的是________(填序号)。

    a.能与溴单质反应 b.能与金属钠反应

    c.1 mol G最多能和3 mol氢气反应 d.分子式是C9H6O3

    （6）写出符合下列要求的D的所有同分异构体的结构简式_____。

    ①遇FeCl3溶液发生显色反应；

    ②能发生银镜反应

    ③最多能消耗3molNaOH。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）

    A.Na2O2B.MgCl2 C.HClD.NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮肥是最重要的化肥，它能使农作物枝叶茂盛，叶片增大，促进叶绿素的形成，从而有利于光合作用，提高农作物产量和质量。

    （1）氮气分子的电子式是_________，氨气分子的空间形状为：__________。

    （2）农谚有“雷雨发庄稼”一说。用化学方程式表示在闪电作用下游离态氮转化为化合态氮的过程_____.

    （3）合成氨工业是氮肥的最主要来源。写出工业合成氨的化学方程式 _________________.

    （4）合成氨工业也是硝酸工业的基础，写出氨催化氧化的化学方程式_____________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥 (主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

    已知：KSP(PbSO4)=1.82×10-8，KSP(PbCO3)=1.46×10-13请回答下列问题：

    (1)写出步骤①“转化”的离子方程式__________________。

    (2)根据右图溶解度曲线(g/100g水)，由滤液I得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”、_________、_________、用乙醇洗涤后干燥。

    (3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是________________(任意写出一条)

    (4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______(填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5 mol·L-1，则此时c(SO42-)=________mol·L-1。

    (5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为____________________。

    (6)若消耗100.0t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有75％转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

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