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    【题目】（题文）溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为

    A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L

    【答案】C

    【解析】

    根据蒸发前后溶质的质量不变，计算出原溶液的质量，根据m（溶质）=m（溶液）ω计算溶质质量，根据n=计算溶质KOH的物质的量，进而根据c=计算溶液的物质的量浓度。

    设14%氢氧化钾溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，则：
    x×14%=（x-100g）×28%，解得：x=200g，
    28%的氢氧化钾溶液中含有氢氧化钾的物质的量为：=0.5mol，
    所得溶液的物质的量浓度为：c===6.25mol/L，
    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲烷实验室制法方程式为CH3COONa(s)+NaOH(s) CH4↑+Na2CO3，装置如图所示。请回答：

    （1）下列气体的实验室制法发生装置与右图一致的是___________________。

    A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氧气 D. 氯气

    （2）气体收集完毕后，接下来的操作是___________________。

    （3）反应后取试管中适量的固体溶于水，取上层清液滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，说明NaOH仍有剩余，判断结论是否正确并说明理由___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品。乙烯是石油化工最重要的基础原料，下图是工业合成物质C的流程：

    完成下列填空：

    （1）写出由乙烯制备聚乙烯塑料的化学方程式：_____________________________________，

    反应类型为________________。聚乙烯是________________（选填“纯净物”、“混合物”）。

    （2）A与浓硫酸在共热条件下制取乙烯的反应类型是__________________。

    （3）B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A＋B→C的化学方程式___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示:

    已知:

    i.RCH2BrR-HC=CH-R

    ii.R-HC=CH-R

    iii.R-HC=CH-R (以上R、R、R〞代表氢、烷基或芳基等)

    回答下列问题:

    （1）物质B的名称是_______，物质D所含官能团的名称是_______ 。

    （2）物质C的结构简式是_______。

    （3）由H生成M的化学方程式为_______，反应类型为_______。

    （4）F的同分异构体中，符合下列条件的有______种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3的一种有机物的结构简式____________。

    条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构

    ③能与碳酸氢钠反应生成CO2

    （5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为

    A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
    B.放热反应在常温下一定很容易发生
    C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
    D.化学反应只生成新物质，没有能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图所示步骤进行提纯：

    请回答下列问题：

    （1）本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。

    A．K2Cr2O7 B．NaClO　C．H2O2　D．KMnO4

    （2）物质Y是____________________________________。

    （3）加氧化剂X的有关离子方程式是_______________________________。

    （4）加氧化剂X的目的是_____________________________________________。

    （5）为什么不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，M和Z原子的最外层电子数均为各自所在周期数的2倍，Y的单质燃烧火焰呈黄色。下列推断正确的是

    A. 简单离子的半径:Y<Z<W

    B. 最简单氢化物的沸点:X<Z<W

    C. 最高价氧化物对应水化物溶液的pH:W<Z<M

    D. 化合物Y2M2中既有离子键也有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    (1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如右图所示。

    若“重整系统”发生的反应中=6，则FexOy的化学式为_________________，“热分解系统”中每分解lmolFexOy，转移电子的物质的量为________________________。

    (2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。

    在一个2L密闭恒容容器中分别投入1.5molCO2、5.0molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如右图所示。

    ①该反应的ΔH_________0 (填“>”“<”或“不能确定”)；

    ②在TA温度下的平衡常数K=__________________。

    ③提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______________________ (列举一项)。

    ④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2、 lmolC2H4(g)、2molH2O(g)进行投料，此时v(正)________v(逆)。(填“>”“<”或“=”)。

    (3) 用氨水吸收CO2制化肥碳铵(NH4HCO3)。

    ①已知：NH3·H2O(aq)NH4+(aq)+OH-(aq) ΔH1= a kJ/mol

    CO2(g)+H2O(1)H2CO3(aq) ΔH2= b kJ/mol

    H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq) +H2O(1) ΔH3= c kJ/mol

    则利用NH3·H2O吸收CO2制备NH4HCO3的热化学方程式为____________________________；

    ②己知常温下相关数据如表：

    Kb(NH3·H2O)

    2×10-5

    Ka1(H2CO3)

    4×10-7

    Ka2(H2CO3)

    4×10-11

    则反应NH4++ HCO3-+H2ONH3·H2O +H2CO3的平衡常数K=________________。

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