Question

【题目】上图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置__________，乙池是装置______________。

（2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是__________。

（3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_____________，A（Fe）电极的电极反应式为_____________________。

（4）乙池中反应的化学方程式为________________。

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）_____________

Answer 1

【答案】 原电池（化学能转变为电能） 电解池（电能转变为化学能） 负极 阳极 O2+2H2O+4e-→4OH- 4Ag++4e-→4Ag 4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280

【解析】试题分析：（1）根据装置图可知，甲池是燃料电池，乙是电解池；

（2）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，CH3OH发生氧化反应，则该电极是负极，石墨与原电池的正极相连，所以石墨电极是阳极；

（3）根据2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O知，O2得电子和水反应生成氢氧根离子，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；铁电极是阴极，该电极上银离子得电子发生还原反应，电极反应为4Ag++4e-=4Ag；

（4）乙池中离子放电顺序为：阳离子 Ag+＞H+，阴离子OH-＞NO3 -，所以电池反应式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

（5）根据得失电子数相等，氧气与银的关系式为：O2—4Ag，则氧气的体积为=5.40÷108÷4×22.4=0.28L=280mL。