练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列物质暴露在空气中易变质的是( )

    A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠

    【答案】A

    【解析】A、生石灰是氧化钙，容易吸水生成氢氧化钙而变质，A正确；B、木炭暴露在空气中不易变质，B错误；C、硫酸钡暴露在空气中不易变质，C错误；D、氯化钠暴露在空气中不易变质，D错误；答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+，合理的操作顺序是（ ）

    ①加入足量的氯水 ② 取少量试液 ③加入少量KSCN溶液

    A. ①③② B. ③②① C. ②③① D. ②①③

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质所含分子数最多的是( )

    A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO

    C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

    （1）请回答图中甲、乙两池的名称。甲电池是装置__________，乙池是装置______________。

    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是___________，B（石墨）电极的名称是__________。

    （3）写出电极反应式： 通入O2的电极的电极反应式是_____________，A（Fe）电极的电极反应式为_____________________。

    （4）乙池中反应的化学方程式为________________。

    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）_____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是

    A. 检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

    B. 检验试液中的SO32-：试液气体褐色

    C. 检验试液中的I—：无色试液棕黄色溶液蓝色溶液

    D. 检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    上层

    红棕色

    黄绿色

    无色

    无色

    下层

    无色

    无色

    红棕色

    黄绿色

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一根较纯铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，下列关于此现象的说法错误的是（ ）

    A.铁棒AB段发生反应为O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
    B.腐蚀过程中在铁棒上会产生微电流，且方向是AB段到BC段
    C.向水中加入一定量硫酸钾固体后，对铁棒的生锈速率几乎无影响
    D.产生这种现象的本质原因是铁棒所处的化学环境不同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（ ）

    A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个定值

    B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

    C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

    D. 两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期发现，H2S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子。它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

    （1）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分别制备氢气的反应系统原理。

    通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为___________________、__________________。制得等量H2所需能量较少的是_________。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

    ①H2S的平衡转化率α1＝___________，反应平衡常数K＝__________。

    ②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_________α1，该反应的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是__________(填标号)。

    A．H2S B．CO2 C．COS D．N2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案