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    【题目】向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，振荡，再加入适量CCl4，振荡，静置。下列判断正确的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    上层

    红棕色

    黄绿色

    无色

    无色

    下层

    无色

    无色

    红棕色

    黄绿色

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    向盛有NaBr溶液的试管中加入少量氯水，氯气与溴化钠发生置换反应，Cl2 + 2NaBr=2NaCl + Br2，然后加入适量CCl4，Br2易溶于四氯化碳，发生萃取，振荡，静置，溶液分层，下层为红棕色的溴的四氯化碳溶液，上层为无色的水溶液，故选C。

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    【题目】用NH3催化还原氮的氧化物，可以消除氮的氧化物的污染。已知：

    反应①：4NH3（g）+ 6NO(g)5N2(g) + 6H2O(l) △H1

    反应②：2NO(g) + O2(g)2NO2(g) △H2（△H2＜0且）

    反应③：4NH3(g) + 6NO2(g)5N2(g)+ 3O2 + 6H2O(l) △H3

    反应①和反应②在不同温度时的平衡常数及其大小关心如下表：

    （1）试推测反应③是______ 反应（填“吸热”或“放热”）

    （2）相同条件下反应①在2L的密闭容器中选用不同的催化剂，反应产生N2的物质的量随时间的变化如图所示。

    则：

    ①计算0～4min时在A催化剂作用下，反应速率v(NO)=__________。

    ②下列说法正确的是：__________________。

    A.该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea(B) ＞Ea(C)

    B.增大压强能使反应速率加快的原因，是因为增加活化分子的百分数

    C.单位时间内H-O键与N-H断裂的数目相等时，说明反应已达平衡状态

    D.若在恒容绝热的密闭容器中进行，当温度不变时，说明反应已达平衡状态

    （3）对于反应②，若在某温度下，在容积为2L的刚性密闭容器中起始加入2 molNO和2 molO2，反应一段时间后，测的生成NO21.6mol,则该反应是否达到平衡状态？_______（填“是”或“不是”。已知该温度下该反应的K约为147.3）。达平衡后，在同一温度下向大小相同的另一刚性容器中加入1.2mol的NO2和0.9mol的O2，则还要加入NO______mol、O2_____mol，达平衡时各物质的浓度才能跟前平衡的相等。

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.盐酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2和H2S混合，有淡黄色固体出现，该反应中H2S表现出

    A.还原性B.漂白性C.酸性D.氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质暴露在空气中易变质的是( )

    A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（ ）

    A. 温度相同、体积相同的O2和N2 B. 体积相等、密度不等的CO和C2H4

    C. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 D. 压强相同、体积相同的N2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：,但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

    A. 纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 纯Ni(s)和CO(g)

    C. 不纯Ni(s)和CO(g) D. 不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法中正确的是(　　)

    A.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等

    B.氢气与氮气能够缓慢反应生成氨，使用合适催化剂可以提高反应速率

    C.用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    D.二氧化硫催化氧化反应的ΔH<0，所以升高温度，反应速率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据以下3个热化学方程式：

    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol

    2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol

    （Q1,Q2,Q3>0）下列判断正确的是

    A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2

    C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3

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