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    【题目】下列物质所含分子数最多的是( )

    A. 0.5 mol Cl2 B. 标准状况下3.36 L CO

    C. 5.6g N2 (N2的摩尔质量为28 g·mol-1) D. 含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)

    【答案】D

    【解析】物质的量越多，分子数越多，则A、0.5molCl2；B、标准状况下3.36LCO的物质的量是3.36L÷22.4L/mol＝0.15mol；C、5.6gN2(N2的摩尔质量为28gmol-1)的物质的量是5.6g÷28g/mol＝0.2mol；D、含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)的物质的量是1mol，所以分子数最多的是氧气，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ﹣2F火箭成功发射。在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂。

    （1）降冰片烯（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂。已知：

    燃料

    密度（gcm－3）

    体积热值（JL－1）

    降冰片烯

    1.0

    4.2×107

    写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：_____。

    （2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂。

    ①已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（l）△H1

    2H2（g）+O2（l）＝2H2O（l）△H2

    CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H3

    2CH3OH（l）+3O2（l）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H4

    则△H4=_____（用△H1、△H2、△H3来表示）。

    ②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）。在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数_____。保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）。请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图。

    （3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为_____极，请写出在B电极上发生的电极反应式：_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

    A.Ag+ Cl-B.Na+ NO3-C.H+ HCO3-D.Ba2+ CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

    B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

    C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

    D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。

    　　下列条件关于离子共存说法中正确的是

    A. d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、S２－、SO3２－

    B. b点对应的溶液中大量存在：NH4+、K+、I－、NO3-

    C. c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3+、SO42-、Cl－

    D. a点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ca2＋、ClO－、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.盐酸B.CuSO4溶液C.泥水D.Fe(OH)3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，说明自来水中含有_____________离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质暴露在空气中易变质的是( )

    A. 生石灰 B. 木炭 C. 硫酸钡 D. 氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒，为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．
    已知：C（s）+ O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
    S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
    则SO2氧化CO的热化学反应方程式为
    （2）一种新型CO燃料电池工作原理如图所示．

    ①负极电极反应式：；正极电极反应式： ．
    ②电极A处产生的CO2有部分参与循环利用，其利用率为 ．

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