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    能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是

    A．NaHCO3溶液 B．NaOH溶液

    C．KSCN溶液 D．NH3·H2O溶液

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

    阳离子

    阴离子

    OH－

    SO42－

    SO32-

    Ca2＋

    ①

    微

    不

    Fe3＋

    不

    溶

    ②

    Cu2＋

    不

    ③

    不

    下列有关说法中正确的是

    A．①处物质属于可溶性碱

    B．②处物质组成为Fe2(SO3)3

    C．③处物质为硫酸盐或者铜盐

    D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年北大附中河南分校高二上9月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被_______；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为_______________。

    （2）装置2中的石墨是_________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为__________。

    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红。

    ①电源的M端为_________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________________；

    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为______________；

    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________ mL。

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省忻州市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

    A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (10分）下图中A～J均为有机化合物。

    根据图中信息，回答下列问题：

    （1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%。B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为 。

    （2）M是B的一种同分异构体，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，则M的结构简式为 。

    （3）由A生成D的反应类型是 。

    （4）G的分子式为C6H10O4，0.146 g G需用20 mL 0.100 mol·L-1 NaOH溶液完全中和，J是一种高分子化合物。则由G转化为J的化学方程式为 。

    （5）分子中含有两个碳碳双键，且两个双键之间有一个碳碳单键的烯烃与单烯烃可发生如下反应：

    ，

    则由E和A反应生成F的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为NA

    B．1 mol O2在反应中得到电子数一定为4NA

    C．1 molNa2O2与足量H2O反应，转移了NA个电子

    D．在2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省佛山市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是

    A．将少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+

    B．将NO2气体通入水中：2NO2+H2O= NO3－+ NO↑+2H+

    C．ICl 和Cl2的化学性质相似，将ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH－= I－+ ClO－+H2O

    D．往100ml 1.5mol/L的FeBr2 溶液中通入0.15mol Cl2：2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省贵阳市高三8月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）请根据表中数据回答有关问题：

    酸或碱

    电离常数（Ka或Kb）

    难（微）溶物

    溶度积常数

    CH3COOH

    1．8×10-5

    BaSO4

    1×10-10

    HNO2

    4．6×10-4

    BaCO3

    2．6×10-9

    HCN

    5×10-10

    CaSO4

    7×10-5

    HClO

    3×10-8

    NH3·H2O

    1．8×10-5

    （1）表中所列四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3 COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是 （填序号）；

    A．升高温度 B．加水稀释

    C．加少量的CH3 COONa固体 D．加少量冰醋酸

    （2）已知纯水在100℃时的pH＝6。该温度下0． lmol/L的NaOH溶液中，pH为 ；

    （3）常温下，向水中加入少量醋酸铵固体，所得溶液呈中性，简述其原因 ；

    （4）工业中制BaCl2时，需先将BaSO4转化为BaCO3。现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，欲使SO42－物质的量浓度达到0．01 mol/L以上，则溶液中CO32－物质的量浓度应≥_______mol/L；

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