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    下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

    阳离子

    阴离子

    OH－

    SO42－

    SO32-

    Ca2＋

    ①

    微

    不

    Fe3＋

    不

    溶

    ②

    Cu2＋

    不

    ③

    不

    下列有关说法中正确的是

    A．①处物质属于可溶性碱

    B．②处物质组成为Fe2(SO3)3

    C．③处物质为硫酸盐或者铜盐

    D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

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    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

    ①Na2S2O3·5H2O

    ②CaCl2·6H2O

    ③Na2SO4·10H2O

    ④Na2HPO4·10H2O

    熔点/℃

    40～50

    29．92

    32．38

    35．1

    熔化热/kJ·mol－1

    49．7

    37．3

    77

    100．1

    根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

    A．① B．②

    C．③ D．④

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    （1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）

    （2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

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    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________；

    （2）写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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    A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

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    下列实验现象不能说明相关结论的是

    A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

    B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

    C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大

    D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化

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    B．元素X与元素Y能形成两种化学键类型完全相同的化合物

    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性： XmY>XmR

    D．元素X、Z形成化合物的电子式可以表示成

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能将分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次鉴别出来的试剂是

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