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    （8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________；

    （2）写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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    已知①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l） ΔH1＝－870．3 kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)===CO2(g） ΔH2＝－393．5 kJ/mol

    ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l） ΔH3＝－285．8 kJ/mol

    则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

    A．－870．3 kJ/mol B．－571．6 kJ/mol

    C．+787．0 kJ/mol D．－488．3 kJ/mol

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    氧化还原反应的实质是___________；元素的化合价降低，发生的是__________反应；氧化还原反应中，还原剂_____________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _____________。

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    [化学-选修2：有机化学基础]（12分）化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

    已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

    请回答下列问题：

    （1）B→C的转化所加的试剂可能是___________，CH3COCl＋E→F的反应类型是_________。

    （2）有关G的下列说法正确的是________。

    A．属于芳香烃

    B．能与FeCl3溶液发生显色反应

    C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应

    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

    （3）E的结构简式为__________。

    （4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为________。

    （5）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式___________。

    ①能发生水解反应

    ②与FeCl3溶液能发生显色反应

    ③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

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    科目：高中化学 来源：2016届云南省高三第一次月考试卷化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用丙醛(CH3-CH2-CHO)制聚丙烯 过程中发生的反应类型为

    ①取代 ②消去 ③加聚 ④缩聚 ⑤氧化 ⑥还原

    A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是

    A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L-1的溶液中：NH4+、AlO2-、Cl-、NO3-

    B．常温下，在由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42?

    C．在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42-、NO3-、Na+、NH4+

    D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

    阳离子

    阴离子

    OH－

    SO42－

    SO32-

    Ca2＋

    ①

    微

    不

    Fe3＋

    不

    溶

    ②

    Cu2＋

    不

    ③

    不

    下列有关说法中正确的是

    A．①处物质属于可溶性碱

    B．②处物质组成为Fe2(SO3)3

    C．③处物质为硫酸盐或者铜盐

    D．①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

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    （1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：___________，

    为了提高原料浸出速率，可采取的措施有____________（写出两条）。

    （2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选 （填代号）。

    a．KMnO4 b．Cl2 c．H2O2 d．HNO3

    （3）溶液B中加入CuO作用是_________________ ____ 。

    （4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至 。

    （5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经____________、___________和过滤。

    （6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20．00ml，用0．010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4 10．00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L．

    （反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

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    烃A分子式为C4H10，分子结构中含有一个次甲基（），则此物质A的二溴代物的种数为

    A、3种 B、4种 C、5种 D、以上都不对

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