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    氧化还原反应的实质是___________；元素的化合价降低，发生的是__________反应；氧化还原反应中，还原剂_____________电子（填“得”或“失”）；试写出Na 2 O 2 与H 2 O反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目： _____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    【选修3：物质结构与性质】（13分）原子序数逐渐增大的元素A,B,C,D,E,F的有关信息如下：

    根据以上表格信息回答：

    （1）元素F在周期表中的位置是 ,E形成的低价离子的电子排布式为 。

    （2）A、C的氢化放沸点较高的是（用所形成的氢化物表示） ，A，B，C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示） ．

    （3)A与氢元素形成的A2H2含有的键数目之比为 。

    （4）KCl的晶胞如图：则该晶胞中含有K＋为 个．已知晶胞参数为：629．8pm（lpm=10－12m)，求KCl晶体的密度为 g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．

    （5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl。请写出析出白色固体的阴极反应式 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上第一半月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的洁净水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：

    ①Na2S2O3·5H2O

    ②CaCl2·6H2O

    ③Na2SO4·10H2O

    ④Na2HPO4·10H2O

    熔点/℃

    40～50

    29．92

    32．38

    35．1

    熔化热/kJ·mol－1

    49．7

    37．3

    77

    100．1

    根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是

    A．① B．②

    C．③ D．④

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省双鸭山市高三上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法正确的是

    A．硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处

    B．用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化

    C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体

    D．用盐酸为抛光液，抛光单晶硅

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一入学摸底化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是

    A．标准状况下,2．24 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反应转移电子的数目为0．2NA

    B．1 mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA

    C．常温常压下,1．7 g H2O2中含有的电子数为NA

    D．标准状况下,1 mol CO2所含共用电子对数为2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高一9月检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是

    A．①③ B．③ C．①② D．③④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二9月检测化学试卷（解析版） 题型：计算题

    锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn，请回答：

    （1）葡萄糖酸锌中含锌元素的质量分数为多少？（结果保留至0．1%）

    （2）现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5 mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：

    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是___________；

    （2）写出有关离子方程式：

    步骤①中生成A：____________；步骤②生成沉淀I：__________。

    （3）假设测定A、F、I均为0.01 mol，10 mL X溶液中n（H+）＝0.04 mol，而沉淀C物质的量0.07 mol，能说明该溶液不能确定的阴离子存在的理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

    A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

    B．原子半径由大到小的顺序为：Z＞Y＞ W

    C．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定

    D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2

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