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    【题目】元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为－1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲和能。－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据：

    元素

    Li

    Na

    K

    O

    O－

    F

    电子亲和能/kJ·mol-1

    59.8

    52.7

    48.4

    141

    －780

    327.9

    下列说法正确的是（ ）

    A. 电子亲和能越大，说明越难得到电子

    B. 一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量

    C. 氧元素的第二电子亲和能是－780 kJ·mol-1

    D. 基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要放出能量

    【答案】C

    【解析】

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    C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
    D.断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，放出a kJ能量

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    方法1：次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液,加热到40～50℃,析出一种红棕色的难溶物CuH。待CuH生成后将A装置产生的HCl气体通入，可产生CuCl。

    (1)写出H3PO2与CuSO4水溶液反应的化学方程式____________________。

    (2)A装置中分液漏斗与圆底烧瓶中的物质依次为_________________________。

    (3)刚开始通HCl气体时B装置中反应的化学方程式为______________________________。

    (4)请描述从开始通HCl气体到通大量HCl气体过程中B装置中的观象_______________。

    方法2：实验室用也可用如图所示装置制取CuCl,反应原理为：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

    CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)

    装置B中反应结束后,取出混合物进行一系列操作可得到CuCl晶体。

    (5)①在反应过程中SO2要过量通入的原因是______________________。

    ②欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案：___________________。

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