Question

对某氯化物溶液进行如图所示实验

（1）甲中现象

 

化学方程式

 

（2）乙中现象

 

离子方程式

 

（3）丙中现象

 

离子方程式

 

（4）丁中现象

 

离子方程式

 

（5）戊中现象

 

离子方程式

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：由实验可知，R为变价金属，能与KSCN溶液反应，能与H₂S反应，则R为Fe，n=2，
（1）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀；
（2）氯化亚铁与氯水反应生成氯化铁；
（3）铁离子与KSCN结合生成络离子；
（4）水与Na反应生成氢气，NaOH与铁离子反应生成沉淀；
（5）氯化铁与H₂S反应生成亚铁离子、S．

解答： 解：由实验可知，R为变价金属，能与KSCN溶液反应，能与H₂S反应，则R为Fe，n=2，
（1）氯化亚铁与氨水反应生成氢氧化亚铁沉淀，观察到白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色，发生的化学反应为FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色；FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）氯化亚铁与氯水反应生成氯化铁，观察到浅绿色溶液变为棕黄色溶液，离子反应为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案为：浅绿色溶液变为棕黄色溶液；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）铁离子与KSCN结合生成络离子，观察到溶液为血红色，离子反应为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：溶液为血红色；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
（4）观察到有无色气体生成，并有红褐色沉淀生成，发生的离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，故答案为：有无色气体生成，并有红褐色沉淀生成；2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（5）氯化铁与H₂S反应生成氯化亚铁、S，观察到溶液变浑浊有淡黄色沉淀生成，溶液为浅绿色，发生的离子反应为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故答案为：溶液变浑浊有淡黄色沉淀生成，溶液为浅绿色；2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及无机物的推断，为高频考点，把握变价金属铁及其化合物的性质为解答的关键，注意氧化还原反应及离子反应的综合分析，题目难度不大．