练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．配制250mL 0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
    B、定容时，仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏高，故B错误；
    C、量筒的洗涤液应注入废液缸中，若注入容量瓶中，则溶质的物质的量偏多，则浓度偏高，故C错误；
    D、定容后液面低于刻度线是正常的，若再加水至刻度线，则溶液浓度偏低，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．
    用图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
    B．
    用图所示装置，制备并收集少量NO2气体
    C．
    用图所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯
    D．
    用图所示装置，证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知某可逆反应在密闭容器中进行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）（放热反应），图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（　　）
    A．增大A的浓度B．扩大容器的容积C．加入催化剂D．升高温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分液漏斗在使用前，必须进行的操作是（　　）
    A．打开活塞B．拔下玻璃塞C．检查是否漏水D．检查是否干燥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．CCl4的比例模型示意图为B．的名称为2，6-二甲基3乙基庚烷
    C．化合物有4种一氯代物D．1mol最多能与4molNaOH完全反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
    i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
    I．上述反应过程中能量变化如图所示：
    （1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应i（填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为该反应的活化能较小．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1减小；E2-E1不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ/mol．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
    Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
    编号

    起始投料/mol
    CH3OH（g）
    CH3OCH3（g）
    H2O（g）
    恒温容器1200
    恒温容器2022
    绝热容器3200
    （3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：c1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为K1=K2＞K3．
    （4）若容器l中平衡时CH3OH（g） 的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．金属铁是应用广泛，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定的方法．实验中称取3.25g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换．交换完成后，流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的盐酸中和滴定，正好中和时消耗盐酸60.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值：n（Cl）=n（H+）=n（OH-）=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol，1.08g FeClx样品中含有氯离子物质的量为$\frac{1.08g}{（56+35.5x）g/mol}$=0.020mol，解得x=3（列出计算过程）．
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1：2.8，则该样品中FeCl3的物质的量分数为80%．
    （3）把SO2气体通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+．
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，其中Zn极的电极反应式为3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2，K2FeO4的电极反应式为FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+H2↑
    B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
    C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
    D．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．以甲烷为初始原料制取氢气，是一项比较成熟的技术，下面是制取氢气的流程图如图1，根据信息回答下列问题：

    （1）阶段I发生的反应为CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
    ①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c（CO）×{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）×c（{H}_{2}O）}$；
    ②已知在“水碳比”$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）}$=3时，测得温度（T ）和压强（p）对上述反应的影响如图2所示．则升高温度，该反应的平衡常数K增大（填“增大”、“减小”或“不变”），据图可知P1＞P2．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）阶段Ⅱ发生的反应为CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g），T1温度时，向2L的恒容密闭容器中通入一定量的CO和H2O（g），反应过程中测得部分数据如表所示（表中t1＜t2）：
    反应时间（min）n（CO）（mol）N（H2O）（mol）
    01.200.60
    t10.80
    t20.20
    ①保持T1温度不变，若向原容器中通入 0.60mol CO和1.20mol H2O（g），则达到平衡后n（CO2）=0.4mol．
    ②若达到平衡后，保持其他条件不变，只是向原平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），则下列说法正确的是ab．
    a、CO的转化率将增大 b、H2O（g）的体积分数将增大
    c、气体的密度将不变 d、化学平衡常数将增大．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案