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    15．分液漏斗在使用前，必须进行的操作是（　　）
    A．打开活塞B．拔下玻璃塞C．检查是否漏水D．检查是否干燥

    分析 带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，据此解题．

    解答 解：分液漏斗有上口塞子和下口有控制液体流量的活塞，在使用前需要检查是否漏水．
    故选C．

    点评 本题考查分液和萃取，难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水．常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．H2O分子中各原子最外层都满足8电子结构
    B．CO2分子中含有非极性共价键
    C．16gCH4与17gNH3所含原子数相等
    D．32S与33S原子序数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2：1，试回答下列问题：
    ①同温同压下，M、N气体的密度之比为2：1
    ②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为1：2
    ③将M、N两种气体分别溶于水（M、N与水均不反应）配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为d1：2d2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示氧化还原反应，大圈外区域表示非氧化还原反应，其中A～D分别表示四种基本反应类型．请分别填出：

    （1）若图中B圈表示化合反应，则C圈表示分解反应（填反应所属的基本类型）
    加热
    （2）属于区域3的化学反应是D
    A．Cl2+2KBr═Br2+2KCl              
    B．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑
    C．4Fe（OH）2+O2+2H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Fe（OH）3     
    D．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．医用酒精B．干冰C．清新空气D．加碘食盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．氢能、风能和海洋能符合图中阴影部分
    B．苯磺酸、苯甲酸、石炭酸不属于同分异构体，又不属于同系物
    C．聚氯乙烯塑料可以用来包装需长时间保存的食品
    D．大力发展沼气，可将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制250mL 0.1mol•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏低的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．把铝、铁混合物11g溶于过量盐酸中，反应后共产生标况下的气体8.96L，反应中消耗HCl的物质的量0.8mol．该混合物中铝、铁的物质的量0.2mol、0.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容．
    （1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．
    某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：
    n/mol
    t/min    		NON2CO2
    02.0000
    101.160.420.42
    200.800.600.60
    300.800.600.60
    ①0min～10min以v（N2）表示的反应速率为0.014mol/（L•min）．
    ②根据表中数据，计算T1℃时该反应的平衡常数为0.56（保留两位小数）．若某一时刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN2和1.08molCO2，此时v（正）=v（逆）（填“＞、＜、=”）
    ③下列各项能判断该反应达到平衡状态的是AC（填序号字母）．
    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）         B．容器内CO2和N2的体积比为1：1
    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变     D．容器内压强保持不变
    ④一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．已知：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=-41.2kJ•mol-1．
    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如图所示．
    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是加入催化剂；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线．

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