Question

【题目】根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

②装置A中发生的化学方程式是____________ ___。

③验证SO2的氧化性的实验现象是_____________ __。

④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化学式

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①在（1）①操作后打开b，关闭a。

②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________ ___。

③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________ 。

Answer 1

【答案】（1）①检验装置气密性（2分）

②Na2SO3＋H2SO4（浓）=== Na2SO4＋H2O＋SO2↑（2分）

③H2S溶液中有浅黄色浑浊出现（2分）

④BaSO3 BaSO4（2分）

（2）②2HCO3-＋SO2=== H2O＋CO2＋SO32-（2分）

（3）③在B、C之间增加一个装有酸性KMnO4溶液的洗气瓶（2分）

【解析】

试题分析：（1）①装置A中反应制备气体，在加入药品之前需要检验装置的气密性，故答案为：检验装置的气密性；②装置A的作用是制取二氧化硫，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；③二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，有氧化性，二氧化硫气体与H2S溶液常温下反应，生成黄色固体硫（单质）和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，此反应可以证明二氧化硫的氧化性，故答案为：H2S溶液中有淡黄色浑浊出现；④二氧化硫通入BaCl2溶液中，滴加氯水溶液，氯水中有氯气分子，二氧化硫能把氯气还原成盐酸，自身被氧化成硫酸，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，总反应为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；故答案为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-；（2）②A中产生的二氧化硫气体通入B中反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，反应方程式为SO2+2HCO3-=2SO32-+H2O+2CO2，故答案为：SO2+2HCO3-=2SO32-+H2O+2CO2；

③从B中出来的二氧化硫气体必须除干净，产生白色沉淀才能说明碳的非金属性比硅强，在B、C之间增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，故答案为：在B、C之间增加一个装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶．