练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ）

    A．加热

    B．不用稀硫酸，改用浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液

    D．不用铁片，改用铁粉

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A．加热，增大活化分子的百分数，反应速率增大，故A不选；B．浓硫酸与铁反应生成二氧化硫而不生成氢气，或发生钝化，故B选；C．滴加少量CuSO4溶液，铁置换出铜，形成铜铁原电池，反应速率增大，故C不选；D．不用铁片，改用铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故D不选；故选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述正确的是

    A. 所有化学物质内部都存在化学键

    B. 共价键存在于原子之间，也存在于分子之间

    C. 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D. 化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的叙述，错误的是

    A. 第IA族元素全部是金属元素

    B. 过渡元素全是金属元素

    C. 第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

    D. 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近可以寻找制造半导体的材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

    （1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    ①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

    ②装置A中发生的化学方程式是____________ ___。

    ③验证SO2的氧化性的实验现象是_____________ __。

    ④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

    滴加的溶液

    氨水

    氯水

    沉淀的化学式

    （2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

    ①在（1）①操作后打开b，关闭a。

    ②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________ ___。

    ③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________ 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应( )

    A．吸热183 kJ B．放热183 kJ

    C．放热91．5 kJ D．吸热91．5 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等

    B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等

    C．明矾溶液中K +和A13+的物质的量浓度相等

    D．1molOH-和17gNH3所含的电子数相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是（ ）

    A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物说法正确是的（ ）

    A．有机物可分烃和烃的衍生物

    B．含C化合物就是有机物

    C．有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂

    D．有机物都能燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。

    （1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。

    （2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

    （3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

    A．增加B单质的量，反应速率加快

    B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

    C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

    D．2 min时，A2C的转化率为80%

    E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

    （4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

    ________________________________________________________________________。

    （5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    （6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案