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    【题目】烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是（ ）

    A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. 浓醋酸

    【答案】B

    【解析】试题分析：烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，说明该物质具有吸水性，据此分析解答．

    解：A．浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故A错误；

    B．浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加，故B正确；

    C．浓硝酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故C错误；

    D．浓醋酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶液质量会减轻，故D错误；

    故选B．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两同学对保存已久的Na2SO3试剂进行试验探究。取适量Na2SO3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。

    （1）测上述溶液的PH值，其PH值＞7，原因是（用离子方程式表示）

    （2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是

    （3）假设试剂由Na2SO3和Na2SO4中的一种或两种组成，设计试验方案，进行成分检验，请在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

    限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸溶液，NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

    实验步骤

    预期现象和结论

    步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。

    步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液溶液。

    若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明试剂含有

    ① ，反之则无。

    步骤3：另取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加② 溶液。

    如果有白色沉淀生成，则说明其中有Na2SO4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有Na2SO4。

    （4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中Na2SO3的含量。实验如下：

    ①配制250ml 约0．2molL-1 Na2SO3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

    ②滴定：准确量取25．00ml Na2SO3所配制溶液于锥形瓶中，将0．05molL-1酸性高锰酸钾装入50ml （填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗KMnO4VmL。

    ③计算Na2SO3的质量分数= （只列出计算式，不要求算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ）

    A．A1Cl3 B．Na2O C．NaAl（OH）4 D．SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ）

    A．加热

    B．不用稀硫酸，改用浓硫酸

    C．滴加少量CuSO4溶液

    D．不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋资源的利用具有广阔前景。

    （1）下图是从海水中提取镁的简单流程：

    ①Mg(OH)2转化为MgCl2的离子方程式是 ，

    ②将MgCl2溶液在 气流中 、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。

    ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

    （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

    ①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。

    ②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式： 。

    ③反应结束后，可加入 作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

    （1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

    （2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

    ①NH3的热稳定性比AsH3差

    ②HNO3的酸性比H3AsO4强

    ③N的原子半径比As的原子半径小

    （3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

    （4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：

    ① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

    ②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

    ③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作和实验事故处理不正确的是

    A. 用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近盛放氨气的装置，检査是否漏气

    B. 浓硫酸沾在皮肤上，立刻用稀氢氧化钠溶液冲洗

    C. 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封

    D. 为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．8g的甲烷含有0.5NA共价键

    B．乙醇与水任意比互溶与氢键有关

    C．离子化合物中不可能有共价键

    D．所有物质都存在范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

    （1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

    ②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

    ③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

    （2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

    A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

    C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

    （3）分别写出下列反应的离子方程式:

    g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应

    c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

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