[题目]下面给出的是元素周期表的一部分.表中所列小写字母分别代表一种化学元素.(1)根据上表回答下列问题: ①上述元素中形成物质种类最多的是 .m的阴离子结构示意图为 .②h.m.n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为 .③d.e.f.g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 .(2)下列能够用来比较m.n两种元素非金属性强弱的有 .A．比较这两种元素� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。

（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。

②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。

③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。

（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。

A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

（3）分别写出下列反应的离子方程式:

g、d形成的化合物与e、d、a形成化合物的水溶液反应

c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应

【答案】（1）①C；；②HClO4＞H2SO4 ＞H3 PO4；③Al3+< Mg2+<Na+<O2-；（2）AC；（3）Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；NH3+ H+﹦NH4+。

【解析】试题分析：（1）①构成元素种类最多的C，应为是有机物中必有的元素，m为S，得到2个电子达到稳定结构，其阴离子结构示意图是；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此HClO4＞H2SO4＞H3PO4；③电子层数相同，半径随着原子序数的递增而降低，顺序是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－；（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；B、都发生歧化反应，不能说明非金属性强弱，故错误；C、利用置换反应，氧化性强的把氧化性弱的置换出来，能说明非金属性的强弱，故正确；（3）g、d形成的化合物为Al2O3，e、d、a形成的化合物为NaOH，Al2O3属于两性氧化物，其离子反应方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或者Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；c的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物是HNO3，两者发生NH3＋H＋=NH4＋。

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完成下列问题：

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（2）B装置的作用是_______________________________________________，燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。

（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→__________。

（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_____________。

（5）准确称取 1．8 g 烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加 2．64 g ，E管质量增加 1．08 g ，则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________________________，1 mol X分别与足量Na、NaHCO 3 反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为____________________。

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A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2 min时，A2C的转化率为80%

E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

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②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

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