【题目】下面给出的是元素周期表的一部分，表中所列小写字母分别代表一种化学元素。
（1）根据上表回答下列问题： ①上述元素中形成物质种类最多的是_________（填元素符号），m的阴离子结构示意图为_________。
②h、m、n所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________（填化学式）。
③d、e、f、g形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________（用离子符号填写）。
（2）下列能够用来比较m、n两种元素非金属性强弱的有_________。
A．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
B．将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应
C．将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中
（3）分别写出下列反应的离子方程式:
g、d形成的化合物 与e、d、a形成化合物的水溶液反应
c的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】（1）①C；
；②HClO4＞H2SO4 ＞H3 PO4；③Al3+< Mg2+<Na+<O2-；（2）AC；（3）Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；NH3+ H+﹦NH4+。
【解析】试题分析：（1）①构成元素种类最多的C，应为是有机物中必有的元素，m为S，得到2个电子达到稳定结构，其阴离子结构示意图是
；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此HClO4＞H2SO4＞H3PO4；③电子层数相同，半径随着原子序数的递增而降低，顺序是Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－；（2）非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；B、都发生歧化反应，不能说明非金属性强弱，故错误；C、利用置换反应，氧化性强的把氧化性弱的置换出来，能说明非金属性的强弱，故正确；（3）g、d形成的化合物为Al2O3，e、d、a形成的化合物为NaOH，Al2O3属于两性氧化物，其离子反应方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O或者Al2O3+2OH－+3H2O﹦2 Al[(OH)4]－；c的气态氢化物为NH3，最高价氧化物对应水化物是HNO3，两者发生NH3＋H＋=NH4＋。
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
完成下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）B装置的作用是_______________________________________________，燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→________→__________。
（4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是_____________。
（5）准确称取 1．8 g 烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加 2．64 g ，E管质量增加 1．08 g ，则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为_________________________，1 mol X分别与足量Na、NaHCO 3 反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1，X可能的结构简式为____________________。
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【题目】A、B、C、D为短周期元素，核电荷数依次增大，且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物；D在同周期主族元素中原子半径最大，请回答下列问题。
（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。
（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) 
BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。
A．增加B单质的量，反应速率加快
B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快
C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D．2 min时，A2C的转化率为80%
E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡
（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：
________________________________________________________________________。
（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。
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【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。
（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。
（2）CO可以合成甲醇。已知：
①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；
则CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。
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【题目】某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)
（1）求该有机化合物的分子式；
（2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。
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【题目】（1）下图为实验室制备、收集少量HCl的装置。
① 制备HCl所用药品为浓硫酸和浓盐酸，则甲的最佳装置应选用下图中的 。
② 请解释能用浓硫酸和浓盐酸制备HCl气体的原因 。
③ 装置丙用来吸收过量的HCl气体，为防止倒吸，则烧杯中应该装入水和 。
（2）以下为苯的取代反应的探究实验。
①按上图所示的装置图连接好各仪器。
②检验装置的气密性。
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，在B中加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1，开始进行反应，放入适量混合液后，关闭K1。
写出B中发生反应的化学方程式 。装置C的作用是 。
④反应结束后，用试管取少量D中的溶液，加入
（描述试剂和现象），则证明B中的取代反应已经发生。
⑤把B中的固液混合物体过滤，分离出液体混合物，按下图方案精制含有苯和溴的溴苯。其中试剂为 ，操作名称为 。
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