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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成,如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。

完成下列问题:

(1A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

(2B装置的作用是_______________________________________________,燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。

(3产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C__________________。

(4反应结束后,从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体,需要进行的实验操作是_____________。

(5准确称取 1.8 g 烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加 2.64 g ,E管质量增加 1.08 g ,则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为_________________________,1 mol X分别与足量Na、NaHCO 3 反应放出的气体在相同条件下的体积比为11,X可能的结构简式为____________________。

【答案】(1 2H2O2H2OO2;(2吸收氧气中的水蒸气或答:干燥氧气 ,使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO2 和H2 O ;(3E,D ;(4过滤;(5CH2 O,C3 H6 O3 ,HOCH 2 CH 2 COOH、

【解析】

试题分析:(1装置A的作用是制备氧气,用MnO2作催化剂,使H2O2分解,其反应方程式为2H2O2H2OO2;(2实验目的是有机物的燃烧,测有机物的组成,氧气中的水蒸气干扰实验,必须除去,B中盛放浓硫酸,作用是干燥氧气,CuO的作用是防止有机物不完全燃烧产生CO,CO还原CuO,使得有机物中的碳原子全部转化成CO2;(3碱石灰的作用是吸收CO2,无水CaCl2的作用是吸收H2O,因此是E、D;(4MnO2不溶于水,因此通过过滤的方法得到;(5D管增重2.64g,增重的是CO2,即nC=2.64/44mol=0.06mol,E管增重的是水的质量,则有nH=1.08×2/18mol=0.12mol,因此有mO=(1.8-0.06×12-0.12×1g=0.96g,即nO=0.96/16mol=0.06mol,三种原子的比值为0.06:0.12:0.06=1:2:1,最简式为CH2O,是同温同压下,氢气密度的45倍,即分子量为90,则有机物的分子式为C3H6O3,能与NaHCO3反应说明含有羧基,1molX和NaHCO3反应产生1molCO2,和金属钠反应产生氢气也是1mol,说明含有羟基,则结构简式为:HOCH2CH2COOH、CH3CHOHCOOH。

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A.8g的甲烷含有0.5NA共价键

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回答下列问题:

1装置B的作用是_____________;装置C的作用是____________;装置E中碱石灰的作用是_______

2装置D中发生反应的化学方程式是:_________________

3若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_______________

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B.相对于途径途径更好地体现了绿色化学思想

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D.Y可以是葡萄糖

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1B的分子式为________,C中含氧官能团的名称为________。

2反应的化学方程式为____________________________________。

3A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。

4与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种不考虑顺反异构,其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。

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1)根据上表回答下列问题: 上述元素中形成物质种类最多的是_________(填元素符号),m的阴离子结构示意图为_________

②hmn所形成的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为_________(填化学式)。

③defg形成的简单离子的半径由小到大的顺序为_________(用离子符号填写)。

2)下列能够用来比较mn两种元素非金属性强弱的有_________

A.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

B.将这两种元素的单质分别与氢氧化钠溶液反应

C.将n的单质通入到m的氢化物的水溶液中

3)分别写出下列反应的离子方程式:

gd形成的化合物 与eda形成化合物的水溶液反应

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