【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系:
(1)B的分子式为________,C中含氧官能团的名称为________。
(2)反应②的化学方程式为____________________________________。
(3)A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。
(4)与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种(不考虑顺反异构),其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。
【答案】(1)C9H11Cl 羟基 (2) (3)
(4)5
【解析】
试题分析::根据丁香醛的结构简式,可以知道醛基是醇羟基催化氧化的产物,所以得出C的结构简式为,该物质是B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应得到的,B属于卤代烃,所以B的结构简式为:,卤代烃在强碱的醇溶液中加热,会发生消去反应生成烯烃,即A的结构简式为,
(1)根据B的结构简式,可以得出B的分子式为C9H11Cl,C的结构简式为,C中含氧官能团的名称为羟基;
(2)反应②是卤代烃的水解过程,其化学方程式为:;
(3)A分子中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,所得产物的结构简式为:;
(4)A为,与A含有相同官能团即碳碳双键的芳香族化合物的同分异构体为苯环上连有-CH=CH2、-CH3,有邻位和间位两种,也可以是苯环上连有-CH2CH=CH2、或-CH=CHCH3、或-C(CH3)=CH2,所以共有5种,其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为。
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【题目】键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得:H—H、Cl—Cl和H—Cl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol,请用此数据估计,由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应( )
A.吸热183 kJ B.放热183 kJ
C.放热91.5 kJ D.吸热91.5 kJ
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【题目】下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | Ⅲ A | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)被选作相对原子质量标准的核素是 (填核素符号)。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性强的化合物的化学式是 ,碱性最强的化合物的化学式是 。
(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素其单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(4)从⑤到⑧的元素中, 离子半径最小(填离子符号)。
(5)元素③与⑤形成的具有强氧化性的化合物的电子式 。
(6)若要比较⑤比⑥的金属性强弱,下列实验方法可行的是 。
A.将单质⑤置于⑥的盐溶液中,如果⑤不能置换出单质⑥,说明⑤的金属性弱
B.比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性,前者比后者溶解度大,故前者金属性强
C.将⑤、⑥的单质分别投入到水中,观察到⑤与水反应更剧烈,说明⑤的金属性强
D.将⑤、⑥的单质分别在O2中燃烧,前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深,则前者金属性强
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【题目】化学上常用燃烧法确定有机物的组成,如下图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品,根据产物的质量确定有机物的组成。
完成下列问题:
(1)A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。
(2)B装置的作用是_______________________________________________,燃烧管C中CuO的作用是______________________________________________________。
(3)产生氧气按从左向右流向,燃烧管C与装置D、E的连接顺序是:C→________→__________。
(4)反应结束后,从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体,需要进行的实验操作是_____________。
(5)准确称取 1.8 g 烃的含氧衍生物X的样品,经充分燃烧后,D管质量增加 2.64 g ,E管质量增加 1.08 g ,则该有机物的实验式是___________________________。实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍,则X的分子式为_________________________,1 mol X分别与足量Na、NaHCO 3 反应放出的气体在相同条件下的体积比为1∶1,X可能的结构简式为____________________。
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【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答:
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式: 。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是 。
(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。
(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径:
写出途径③中反应的化学方程式: ,用途径①制备CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。
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【题目】A、B、C、D为短周期元素,核电荷数依次增大,且A、B、C三种元素的原子核外电子层数之和为5。已知A是原子结构最简单的元素;B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;A和C之间可形成A2C和A2C2两种化合物;D在同周期主族元素中原子半径最大,请回答下列问题。
(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;写出BC2的结构式__________。
(2)C、D两种元素所形成的简单离子,半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)
(3)在恒温下,体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽,发生:B(s)+A2C(g) BC(g)+A2(g)。2 min后,容器的压强增加了20%,则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡,下列说法正确的是__________。
A.增加B单质的量,反应速率加快
B.恒温恒容时在该容器中通入Ar,反应速率加快
C.气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡
D.2 min时,A2C的转化率为80%
E.气体的平均摩尔质量不变时,该反应达到平衡
(4)BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为:
________________________________________________________________________。
(5)写出D的单质与乙醇反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(6)将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应,反应的总的化学方程式为:________________________________________________________________________。
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【题目】有A、B两种烃,含氢的质量分数相同,下列关于A和B的叙述中错误的是 ( )
A.A和B可能是同分异构体
B.A和B不一定是同系物
C.A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
D.A和B含碳的质量分数相同
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