【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。
（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。
【答案】（1） AlO2－+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3；CO2 +OH－=HCO3－(第二个方程式可不写)
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ；
（4）蒸发浓缩、冷却结晶；
（5）Cu + 2H2SO4(浓) 
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；3:2；
（6）0.56；
【解析】
试题分析：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2，固体B为Cu和Fe．溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3，D为NaHCO3溶液，C和碳酸氢钠溶液D．固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液E，溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矾晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为FeSO4，F为Cu，Cu转化得到硫酸铜，CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可以获得胆矾晶体。
（1）步骤Ⅱ中偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为AlO2－+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3；，故答案为：AlO2－+ CO2 + 2H2O =Al(OH)3↓ + HCO3；；
（2） 步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都涉及固液分离，固体和液体的分离用过滤法；进行过滤操作时，所用到的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗；
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ，故答案为：由装置a制取的CO2中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al(OH)3 ；
（4）从硫酸铜溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；
（5）途径①中Cu与混酸反应生成铜盐、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为
：2=3:2；途径②铜不能和稀硫酸反应，但是当加热并通入空气之后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径②最佳，途径③中铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；故答案为：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O；3:2；
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极铜离子放电生成铜，3.2g铜的物质的量为
=0.05mol，转移的电子的物质的量为0.1mol，阳极上生成氧气0.025mol，标准状况下的体积为0.56L，故答案为：0.56。
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【题目】下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．弱碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-；
B．“84”消毒液中：SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物
C．离子化合物一定是电解质
D．共价化合物一定是非电解质
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【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。
（2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。
（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________。
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【题目】
①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管
②用酒精清洗做过碘升华的烧杯
③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管
④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管
下列对以上操作的判断正确的是 （ ）
A. 全都正确 B. 除④外都对 C. 除⑤外都对 D. ④⑤不对
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【题目】丁香醛是常用的一种食用香精。存在下列转化关系：
（1）B的分子式为________，C中含氧官能团的名称为________。
（2）反应②的化学方程式为____________________________________。
（3）A发生加聚反应所得产物的结构简式为________________。
（4）与A含有相同官能团的芳香族化合物的同分异构体还有________种（不考虑顺反异构），其中只有一个取代基且不含甲基的物质的结构简式为________________________。
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【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。
A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸
D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
（2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：
________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。
（4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：
①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。
②C中液体的颜色为__________________。
③D装置的作用是__________________。
（5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)
A.
B.
C.
D.
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【题目】乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，经乙烯为原料可以制得许多工业材料和日用品。乙烯能发生下列转化关系：
（1）A的分子为 ，化合物D的官能团名称是_____________。
（2）写出反应③、⑤ 的化学方程式 :
③____________________________________________，该反应类型是
⑤_____________________________________________。
（3）上述反应中，以生成有机产物为目标，原子利用率100%的反应有①和 。
（4）甲同学在实验室制得的乙烯中含有少量的二氧化硫，于是设计实验进行验证，将生成的气体依次通过①品红溶液 ②NaOH溶液 ③品红溶液 ④溴的四氯化碳溶液。确定含有乙烯的现象为 。
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【题目】下列FeCl3的性质中，能够证明FeCl3是共价化合物的是（ ）
A．FeCl3易溶于水
B．液态的FeCl3不导电
C．FeCl3常温下不易分解
D．FeCl3溶于水能电离，呈酸性
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