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    【题目】

    ①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

    ③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管

    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

    ⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

    下列对以上操作的判断正确的是 （ ）

    A. 全都正确 B. 除④外都对 C. 除⑤外都对 D. ④⑤不对

    【答案】A

    【解析】试题分析：银与稀硝酸反应生成硝酸银，①正确；碘易溶于酒精，②正确；浓盐酸与二氧化锰加热时反应，③正确；长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶含有氢氧化铁，氢氧化铁溶于盐酸，④正确；热的氢氧化钠溶液与硫磺反应生成氯化钠、亚硫酸钠，⑤正确，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与化学概念有关的说法正确的是

    A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物

    B．液溴不导电，所以液溴是非电解质

    C．12C与13C的核外电子排布方式相同，化学性质相同

    D．只含共价键的物质一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)[

    （1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。

    A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是 (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。

    A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

    II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

    （3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？ (填“能”或“不能”)，理由是： 。

    （4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为： 。

    （5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

    A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

    B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅被誉为无机非金属材料的主角。有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”。下列有关说法正确的是( )

    A．硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶的主要成分都是SiO2

    B．单质硅是一种良好的半导体材料，可用于制造太阳能电池

    C．存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

    D．60gSiO2含有1NA 个SiO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

    请回答：

    （1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式： 。

    （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。

    （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是 。

    （4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。

    （5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：

    写出途径③中反应的化学方程式： ，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。

    （6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的相对分子质量为102。

    （1）经测定，该有机物含碳、氢、氧三种元素，其中含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧原子的5倍。该有机物的分子式是________；若该有机物无甲基、无醚键，且能发生银镜反应，则该有机物的官能团的名称_______________，写出该有机物与新制的氢氧化铜的反应的化学方程式：________________________________________________。

    （2）经红外光谱测定，该有机物分子中含有一个羧基、一个羟基和一个碳碳双键，则其可能的结构简式为_____________________________________________________（提示：羟基不能连在碳碳双键上）。

    （3）经测定，该有机物只含碳、氢两种元素，且所有原子均在同一平面，请写出该有机物的结构简式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

    （1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。

    （2）硅主要以硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。

    （3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

    （4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

    （5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

    化学键

    C—C

    C—H

    C—O

    Si—Si

    Si—H

    Si—O

    键能/(kJmol-1

    356

    413

    336

    226

    318

    452

    ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是 。

    ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是 。

    （6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

    A．加入碘水不变色 B．加入AgNO3 溶液产生白色沉淀

    C．加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D．加入碘水变蓝色

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