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    【题目】下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）

    A．浓硝酸和硝酸银用棕色试剂瓶保存

    B．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸

    C．亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中变质

    D．H2O2溶液中加入少量MnO2或FeCl3溶液都能增大反应速率

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：浓硝酸和硝酸银见光易分解，属于用棕色试剂瓶保存，故A错误；常温下铁在浓硝酸中钝化、铂与浓硝酸不反应，故B正确；亚硫酸盐和硫酸亚铁固体长期暴露在空气中被氧气氧化变质，故C错误；MnO2或FeCl3溶液做H2O2分解的催化剂，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( ）

    A．任何化学反应都伴随有能量变化

    B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

    C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

    D．正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

    C．糖类、油脂、蛋白质都是天然的高分子化合物。

    D．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A．只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    B．全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物

    C．离子化合物一定是电解质

    D．共价化合物一定是非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是（ ）

    A. ns2 B. ns2np1 C. ns2np4 D. ns2np5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。

    回答下列问题：

    （1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。

    （3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    ①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管

    ②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

    ③用热的浓盐酸清洗残留二氧化锰的试管

    ④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

    ⑤用热的氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

    下列对以上操作的判断正确的是 （ ）

    A. 全都正确 B. 除④外都对 C. 除⑤外都对 D. ④⑤不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的药品顺序正确的是__________。

    A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

    D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    （2）制备钠单质的方法之一是将熔融NaCl进行电解，写出电解化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是______________。写出步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：_______________________________________________。

    （4）某化学小组的同学为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59 ℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如下实验装置：

    ①图中仪器B的名称是________，冷却水的出口为____(填“甲”或“乙”)。

    ②C中液体的颜色为__________________。

    ③D装置的作用是__________________。

    （5）已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的__________。(填选项)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。

    根据图示回答问题：

    （1）写出下列物质的化学式： C ，E ，I ，J 。

    （2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________；

    （3）F与I反应的离子方程式是__________________；

    （4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。

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