Question

【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。

（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________。

Answer 1

【答案】（1）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；

（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

（3）78%。

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，浓硫酸具有吸水性，可以将二氧化碳干燥，装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止对氧气的体积测量造成干扰，故答案为：除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的二氧化碳；

（2）氧化钠和过氧化钠和二氧化碳反应的原理方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，Na2O+CO2=Na2CO3；

（3）根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生成的氧气的量0.01mol，过氧化钠的物质的量为0.02mol，过氧化钠的纯度=×100%=78%，故答案为：78%。