【题目】下列FeCl3的性质中,能够证明FeCl3是共价化合物的是( )
A.FeCl3易溶于水
B.液态的FeCl3不导电
C.FeCl3常温下不易分解
D.FeCl3溶于水能电离,呈酸性
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答:
(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式: 。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有 。
(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是 。
(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是 、 过滤。
(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径:
写出途径③中反应的化学方程式: ,用途径①制备CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为 。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极增重3.2g。阳极产生 L气体(标准状况)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是
A. 将1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体
B. 氢气还原氧化铜实验中,先通氢气后加热氧化铜
C. 将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液中
D. 用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.N2H4(g)+
O2(g)===
N2(g)+H2O(g) ΔH=+267 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-133.5 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1
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【题目】将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中,浸泡在装有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取烧杯中液体进行实验,能证明半透膜有破损的是
A.加入碘水不变色 B.加入AgNO3 溶液产生白色沉淀
C.加入AgNO3 溶液不产生白色沉淀 D.加入碘水变蓝色
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有A、B两种烃,含氢的质量分数相同,下列关于A和B的叙述中错误的是 ( )
A.A和B可能是同分异构体
B.A和B不一定是同系物
C.A和B完全燃烧后生成的水的质量相等
D.A和B含碳的质量分数相同
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【题目】某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时,有刺激性气体放出和白色沉淀生成,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。
(1)淡黄色固体是__________________________。
(2)可知溶液中一定没有的离子是 ,理由是 。
(3)请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后,产生气体的量在减少 。
(4)写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式 。
(5)所含离子的物质的量之比为__________________________。
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