Question

【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。

Answer 1

【答案】（1）K=5/144或0.0347 不（2）－90.1

【解析】

试题分析：（1）容器的体积为0.5L，平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，则该反应的化学平衡常数K=（0.4×0.4×0.2）÷（1.6×1.6×0.6×0.6）=0.0347；Q=（0.4×0.4×0.8）÷（1.6×1.6×1.2×1.2）=0.0347，平衡不移动。

（2）根据盖斯定律，②×1/2+③-①×1/2，△H=-566.0/2-571.6+1529/2=－90.1 kJ·mol－1。