练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列关于苯的说法正确的是( )

    A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上

    C. 苯能使溴水褪色，是发生了取代反应

    D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应

    【答案】B

    【解析】试题分析：A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B．苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上，B正确；C．苯能使溴水褪色，是发生了萃取，C错误；D．苯不含有碳碳双键，但苯能发生加成反应生成环己烷，D错误，答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列措施一定能使反应速率加快的是( )

    A．升高温度 B．加入生成物 C．缩小容器体积 D．增加反应物的物质的量

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

    （1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

    （2）CO可以合成甲醇。已知：

    ①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；

    则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

    （1）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________________________。

    （2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。

    （3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________。

    （4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填﹥、﹤、﹦，并且用元素符号表示）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机化合物A 对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2．9g,生成3．36L二氧化碳气体（密度为1．977g/L)

    （1）求该有机化合物的分子式；

    （2）取0．58 g该有机化合物与足量银氨溶液反应，析出金属银2．16g。写出该化合物的结构简式。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA物质的量浓度（mol·L－1）

    NaOH物质的量浓度（mol·L－1）

    混合溶液的pH

    ①

    0.1

    0.1

    pH＝9

    ②

    c

    0.2

    pH＝7

    ③

    0.2

    0.1

    pH<7

    （1）在①组实验中0.1 mol·L－1HA溶液中水的电离程度为a，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水的电离程度为b，所得混合溶液中水的电离程度为c．则a、b、c由大到小的顺序是_________．

    （2）在②组实验中c_____0.2（填“<”、“＞”或“＝”）

    （3）根据③组实验所得的混合溶液，其溶液中离子浓度大小排列顺序是____________．

    （4）常温下，已知KSP[Cu（OH）2]＝2×10－20，某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于_________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

    ①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

    ②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

    ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

    （2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。

    （3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

    ①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。

    ②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。

    ③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

    请回答下列问题:

    （1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。

    （2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。

    （3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。

    （4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。

    A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点

    B．比较这两种元素的单质在常温下的状态

    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

    D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易

    （5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。

    （6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    A．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

    B．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

    C．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

    D．将废弃的植物油（即“地沟油”）蒸馏可以重新作为食用油

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案