【题目】（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：
①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。
②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
ClO3—+ 
Fe2＋+ 
== 
Cl－+ 
Fe3＋+
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。
（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。
②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。
③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。
【答案】（1）①Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；
②1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O
（2）MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O
（3）①2H2S+3O2=2SO2+2H2O ②3H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O
③湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。
【解析】
试题分析：（1）①FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，能够净水，反应的方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3 具有氧化性能够腐蚀铁，离子方程式为2Fe3++ Fe＝3Fe2+，故答案为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，2Fe3++ Fe＝3Fe2+；
②NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2，反应中氯元素的化合价由+5价降低为-1价，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，根据化合价升降守恒配平得1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O，故答案为：1ClO3-+6Fe2++6H+＝1Cl-+ 6Fe3++3H2O；
（2）用硫酸酸化的MnO2氧化I—生成碘单质，反应的离子方程式为MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2I-＝Mn2++I2+2H2O；
（3）D相对分子质量比C相对分子质量大16,说明D分子和C分子相差一个氧原子，D与Z反应生成E，E是酸，说明E是含氧酸；A是一种正盐，当X 无论是强酸还是强碱时都能发生成上述变化,说明A是硫化铵(NH4)2S。
当X为强碱时,B为氨气,Y为氧气O2,C为一氧化氮NO,D为二氧化氮NO2,Z为水H2O,E为硝酸HNO3,
当X是强酸时,X可为盐酸HCl或氢溴酸或氢碘酸,因为氢卤酸没有强氧化性,不能将(NH4)2S氧化,否则不能发生上述转化，B为硫化氢H2S,Y为氧气O2,C为二氧化硫SO2,D为三氧化硫SO3,Z为水H2O,E为硫酸H2SO4。
①当X是强酸时，B生成C的化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，故答案为：2H2S+3O2=2SO2+2H2O；
②当X是强酸时，浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式为H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O，故答案为：H2S + H2SO4(浓) ＝4S↓ +4H2O；
③当X是强碱时，检验B气体的操作方法和现象为湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟，故答案为：湿润的红色石蕊试纸靠近变为蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出现白烟。
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【题目】CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
C．1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合气体X中O2为0.75 mol
D．Y可以是葡萄糖
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
C. 苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
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【题目】（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。
（3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。
（4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。
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【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化 |
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 |
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D．容器中的压强不随时间变化 |
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
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【题目】下列物质性质的比较，不正确的是
A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4
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【题目】光电池是发展性能源。一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl （s）
Ag （s）+Cl（AgCl），［Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面］，接着Cl（AgCl）+e－=Cl－（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法不正确的是
A. 光照时，电流由X流向Y
B. 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl－+2e－=Cl2↑
C. 光照时，Cl－向Pt电极移动
D. 光照时，电池总反应为：AgCl（s）+Cu+（aq）
Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl－（aq）
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