Question

【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

A．容器中混合气体的密度不随时间变化

B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

D．容器中的压强不随时间变化

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

Answer 1

【答案】（1）-41.8 ；(2 ) D；(3 )CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-725.76kJ·mol-1。

【解析】试题分析：（1）已知：①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol－1；

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol-1。

根据盖斯定律：（①-②）÷2得反应

NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=-41.8kJ·mol-1。

（2）A．根据质量守恒定律判断容器内气体的质量保持不变，容器的容积恒定，容器内混合气体的密度为恒量，容器中混合气体的密度不随时间变化不能说明反应达到平衡状态，错误；B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键，二者均为正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2，反应不一定达到平衡状态，错误；D．该反应正向为气体物质的量减小的反应，等温等容的条件下，随着反应的进行，容器内压强逐渐减小，当容器中的压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，正确；选D。

（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，1mol甲醇燃烧放热32×22.68kJ=725.76kJ，则该反应的热化学方程式是CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝-725.76kJ·mol-1。