【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题:
（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为 。
（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 。
（3）X的水溶液显 （填酸性、碱性或中性），原因是 （用离子方程式表示）。
（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是 （填“元素名称”），可以验证该结论的是 （填“序号”）。
A．比较这两种元索的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（5）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物，这两种化合物反应的化学方程式为 。
（6）A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。
【答案】（1）
；（2） 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O；（3）酸性，NH4++H2O
NH3.H2O+H+；（4）氧， CD；（5）Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）HS－＋OH－=S2－＋H2O。
【解析】试题分析： A半径是最小的，推出A为H，B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐，则B为N，X为NH4NO3，E的最外层是次外层电子数的3/4，则E为S，D与H同族，与E同周期，则D为Na，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物，推出C为O，（1）H和O形成1：1的化合物是H2O2，其电子式为：
；（2）B的氢化物是NH3，在催化剂作用下和氧气反应，其化学反应方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O；（3）X为NH4NO3，属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，是因为NH4＋发生水解，c（H＋）＞c（OH－），NH4++H2ONH3.H2O+H+；（4）O和S属于同一主族，从上到下，非金属性减弱，O＞S，A、非金属性是化学性质，沸点是物理性质，故错误；B、常温下的状态，不能说明非金属性的强弱，故错误；C、非金属性越强，其氢化物越稳定，故正确；D、非金属性越强与氢气反应越容易，故正确；（5）C、D形成1：1的化合物为Na2O2，E、C形成1：2的化合物为SO2，Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，两者发生氧化还原反应，Na2O2+SO2=Na2SO4；（6）根据信息，甲为OH－，乙为HS－，发生的离子反应是：HS－＋OH－=S2－＋H2O。
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【题目】下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶⑦表面皿，用酒精灯加热时，不需要垫石棉网的是（ ）
A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ④⑥⑦ D. ①③⑥
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【题目】下列关于苯的说法正确的是( )
A. 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯分子具有平面正六边形结构，12个原子在同一平面上，对位上的4个原子在一条直线上
C. 苯能使溴水褪色，是发生了取代反应
D. 苯不含有碳碳双键故不能发生加成反应
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【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1
2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1
（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。
在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。
A．容器中混合气体的密度不随时间变化 |
B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键 |
C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2 |
D．容器中的压强不随时间变化 |
（3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。
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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）。B的作用是
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有 性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
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【题目】按要求写出下列各有机物的结构简式。
（1）相对分子质量为114的烷烃甲，不能由任何相同碳原子数的烯烃加H2得到，则甲的结构简式为____________。
（2）已知化合物A与化合物B 的转化关系为：A
B，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为____________。
（3）某烃B分子式为CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：
、
、
则该烃的结构简式为____________。
（4）某烃A的相对分子质量为84，用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为____________。
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【题目】下列物质性质的比较，不正确的是
A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3
C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4
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【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。
③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）
（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。
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【题目】下表是实验室制备气体的有关内容：
编号 | 实验内容 | 实验原理 | 气体发生装置 |
① | 制备氧气 | H2O2→O2 | __________________ |
② | 制备二氧化硫 | Na2SO3→SO2 | __________________ |
③ | 制备氯气 | HCl→Cl2 | __________________ |
（1）上述气体中从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是__________________(填气体的化学式，下同)；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是__________________；
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）某学习小组设计了如图实验，将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：
①通入氯气后，A中的现象是__________________，整套实验装置存在的明显缺陷是__________________；
②C装置中发生反应的离子方程式为__________________。
③该小组同学欲设计一个实验，证明洗气瓶B中的Na2SO3己被氧化。具体操作为：取一定量的B中溶液于一洁净的试管中，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液后，若产生白色沉淀则证明已经被氧化。你认为__________________ (填“是”或“否”)合理?
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