[题目]下列物质性质的比较.不正确的是A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性:NaOH＞Al(OH)3C．氧化性:F2＞Cl2 D．酸性: H2SO4＞HClO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列物质性质的比较，不正确的是

A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3

C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氧元素非金属性比N元素强，H2O稳定大于NH3，故A正确；B．钠的金属性比铝强，NaOH的碱性大于Al（OH）3，故B正确；C．F的非金属性强于Cl，则氧化性是F2＞Cl2，故A正确；D．Cl的非金属性强于S，则酸性H2SO4＜HClO4，故D错误，答案为D；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

（2）CO可以合成甲醇。已知：

①2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=－1529kJ·mol－1；

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0kJ·mol－1；

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol－1；

则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H= kJ·mol－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题：

①FeCl3净水的原理是。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。

②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：

ClO3—+ Fe2＋+ == Cl－+ Fe3＋+

（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式。

（3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：

①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式。

②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式。

③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题:

（1）A、C两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，该化合物电子式为。

（2）B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为。

（3）X的水溶液显（填酸性、碱性或中性），原因是（用离子方程式表示）。

（4）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填“元素名称”），可以验证该结论的是（填“序号”）。