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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

    A．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

    B．50mL18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

    C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D．78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：钠与氧气生成过氧化钠时，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数是2NA，故A错误；稀硫酸与铜加热不反应，所以生成SO2分子的数目小于0.46NA，故B错误；1 molFe溶于过量硝酸生成，电子转移数为3NA，故C错误；Na2O2晶体中含有的离子是、，78g Na2O2晶体中含有的离子数目为3NA，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义。

    （1）已知反应2H2+O2 =2H2O为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是 。

    化学键

    H—H

    O＝O

    H—O

    键能kJ/mol

    436

    496

    463

    从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如右表：则生成1mol水可以放出热量____________kJ

    （2）原电池可将化学能转化为电能。将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是 , 正极的反应式为 ，电解质溶液中SO42－ 移向 极（填“正”或“负”）。一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9 g。则导线中通过的电子的物质的量是 mol。

    （3）一定温度下，将3 molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为 ；X为 。若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 已知：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol－1

    2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1

    则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1

    （2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。

    A．容器中混合气体的密度不随时间变化

    B．断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键

    C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2

    D．容器中的压强不随时间变化

    （3）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则该反应的热化学方程式是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求写出下列各有机物的结构简式。

    （1）相对分子质量为114的烷烃甲，不能由任何相同碳原子数的烯烃加H2得到，则甲的结构简式为____________。

    （2）已知化合物A与化合物B 的转化关系为：AB，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为____________。

    （3）某烃B分子式为CnH2n－2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到：

    、、

    则该烃的结构简式为____________。

    （4）某烃A的相对分子质量为84，用红外光谱测知分子中含有碳碳双键，用核磁共振氢谱法检测显示只有一种类型的氢原子。则A的结构简式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质的比较，不正确的是

    A．稳定性:H2O＞NH3 B．碱性：NaOH＞Al（OH）3

    C．氧化性：F2＞Cl2 D．酸性： H2SO4＞HClO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有50mL0.1molL-1盐酸溶液的烧杯中,该铝片与盐酸反应，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系，可用如图所示的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

    A．O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和稀盐酸

    B．b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

    C．t=c时刻，反应处于平衡

    D．t＞c时，产生氢气的速率降低的主要原因是溶液中H＋浓度下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

    （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式 。

    （2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

    ①H3PO2中，P元素的化合价为 。

    ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为 （填化学式）。

    ③NaH2PO2为 （填“正盐”或“酸式盐”）

    （3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba（OH）2溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO2）2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式: 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：

    （1） 五种元素中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______（填元素符号）。

    （2 ）由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是________（用化学式表示）。

    （3） A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，

    其中存在的化学键类型为________，用电子式表示A和B其形成化合物过程________。

    （4） D最高价氧化物的水化物的化学式为____________。

    （5） 单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

    反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（ ）

    A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

    B．通入CO后，正反应速率逐渐增大，逆反应速率不变。

    C．反应前H2S物质的量为7mol

    D． CO的平衡转化率为80%

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