[题目]氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用.某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质.(1)装置A中烧瓶内试剂可选用 (填序号).B的作用是 a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液(2)连接好装置并检验装置的气密性后.装入药品.然后应先 (填I或Ⅱ)．Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C(3)实验中观察到C中CuO粉末变红.D中无水� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用，某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

（1）装置A中烧瓶内试剂可选用（填序号）。B的作用是

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液

（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先（填I或Ⅱ）．

Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C

（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ,．该反应证明氨气具有性．

（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）．

（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．

【答案】（1）ac，吸收水蒸气干燥氨气；（2）Ⅰ；（3）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，还原；（4）Ⅱ、Ⅲ；（5）0.2。

【解析】

试题分析：（1）A装置制备氨气，利用浓氨水受热易挥发的特点，烧瓶中盛放碱石灰和生石灰或氢氧化钠固体，因此ac正确；B装置的作用是干燥氨气；（2）先通一段时间的氨气，排除装置中的空气，然后点燃酒精灯，故I正确；（3）CuO变红说明转化成铜，无水硫酸铜变蓝，说明产生H2O，因此反应方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，氨气中N的化合价升高，被氧化，作还原剂；（4）氨气极易溶于水，防止倒吸，因此选用的是II、III；（5）溶液物质的量浓度为2.24/22.4/0.5mol·L－1=0.2mol·L－1。

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（1）C元素在元素周期表中的位置是____________；写出BC2的结构式__________。

（2）C、D两种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________________。(用离子符号表示)

（3）在恒温下，体积为2 L的恒容容器中加入一定量的B单质和1 mol A2C蒸汽，发生：B(s)＋A2C(g) BC(g)＋A2(g)。2 min后，容器的压强增加了20%，则2 min内A2C的反应速率为__________。一段时间后达到平衡，下列说法正确的是__________。

A．增加B单质的量，反应速率加快

B．恒温恒容时在该容器中通入Ar，反应速率加快

C．气体的密度不再变化可以判断该反应达到了平衡

D．2 min时，A2C的转化率为80%

E．气体的平均摩尔质量不变时，该反应达到平衡

（4）BC与C2在DCA溶液中可形成一种燃料电池。该电池的负极反应式为：

________________________________________________________________________。

（5）写出D的单质与乙醇反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（6）将0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反应，反应的总的化学方程式为：________________________________________________________________________。

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