Question

(8分) 实验室里通常用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO₂ + 4HCl(浓)   ^△  MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl₂生成，被氧化的HCl的物质的量是        mol，转移电子的物质的量是            mol。
（2）在制取Cl₂时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）                                       。

Answer 1

（1）2 ；2  (2分)   （2）Cl₂+2OH^- ＝Cl^-+ClO^-+H₂O (3分)
（3）Cl^-+ClO^-+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O    (3分)

(1)根据反应式可判断每生成1mol氯气，被氧化的氯化氢是2mol，氯原子的化合价从－价升高到0价，所以转移电子的物质的量是2mol。
（2）氯气有毒，需要用氢氧化钠吸收，反应式为Cl₂+2OH^- ＝Cl^-+ClO^-+H₂O。
（3）处理设备具有氧化性，能把氯化氢氧化生成氯气，方程式为Cl^-+ClO^-+2H⁺＝Cl₂↑+H₂O。