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    常温下，某氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，x＋y＝14，且x＞11．将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液各离子的浓度关系正确的是

    [　　]

    A．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    B．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．

    c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    D．

    c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?枣庄模拟）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=
    1×10-12mol/L
    1×10-12mol/L
    ．若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度
    大于
    大于
    （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度．
    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡
    向左
    向左
    移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
    T/s 0 500 1000
    c（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.50 2.42
    则500s内N2O5的分解速度v（N2O5）=
    3×10-3mol?L-1?s-1
    3×10-3mol?L-1?s-1
    ；降温至T2，反应进行1000s时测得c（NO2）=4.98mol?L-1，则反应
    N2O5（g）?NO2（g）+O2（g）的△H
    ＜
    ＜
    0．（填“＞”、“=”、“＜”）．
    （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3．其电池反应式为：4NH3+3O2═2N2+6H2O．你认为电解质溶液应显
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省高三第二次段考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

    已知：①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4；Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下，饱和氨水的pH约为11。

    请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：                                。

    （2）上述流程中试剂②应该是           （填以下字母编号）。

    A．氢氧化钠         B．氧化铝           C．氨水             D．水

    （3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是

                                                                        。

    （4）计算溶液F中c(Mg2+)＝             （ 25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）。

    （5）工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，请写出制得K2FeO4的化学方程式：                                    。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山东省枣庄市高三4月模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=                  。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡          移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   

    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    T／s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）／mol·L-1

    ⑤.00

    3.50

    2.42

        则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=           ；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

       （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

    4NH3+3O2     2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

    （1）常温下，某氨水的pH=12，则水电离的c（OH-）=                 。若向该氨水中加入等体积、等物质的量浓度的盐酸，此时溶液中水电离的程度         （填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的电离程度。

    （2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）。   

    （3）一定温度下，在密闭容器中可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。下表为反应在T1温度下的部分实验数据：

    T／s

    0

    500

    1000

    c（N2O5）／mol·L-1

    ⑤.00

    3.50

    2.42

        则500s内N2O5的分解速度v(N2O5)=          ；降温至T2，反应进行1000s时测得c(NO2)=4.98mol·L-1，则反应N2O5（g）NO2（g）+O2（g）的△H     0。（填“>”、“=”、“<”）。  

       （4）最近美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：

    4NH3+3O2    2N2+6H2O。你认为电解质溶液应显        （填“酸性”、“中性”或“碱性”），写出正极的电极反应方程式                。

     

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