Question

（1）4g CO和H₂的混合气体通过燃烧充分后与Na₂O₂（足量）反应，Na₂O₂固体增重

4

g．
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃烧后的产物导入盛足量Na₂O₂的密闭容器，则Na₂O₂固体质量增加

4

g．
（3）m g CO₂、H₂、CH₄的混合气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器（引燃后充分反应），Na₂O₂固体质量增加m g，则V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=

1：X：1（X＞0的任意值）

．
（4）由以上可以推出，X g混合气体的组成只要满足通式

（CO）_m（H₂）_n

，完全燃烧后导入足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g．

Answer 1

分析：利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，可以拓展化学式能改写为（CO）_m（H₂）_n就满足题意，而C₆H₁₂O₆可改写成（CO）₆（H₂）₆的形式，即C₆H₁₂O₆完全燃烧的产物满足题意．

解答：解：（1）CO与H₂在氧气中完全燃烧，生成CO₂和H₂O，生成的CO₂和H₂O再与Na₂O₂反应．2CO+O₂ 

点燃  .

2CO₂，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na₂O₂与CO₂反应：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，质量增重△m=2Na₂CO₃-2Na₂O₂=2CO，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，生成的水与氢气物质的量相等，Na₂O₂与H₂O反应2：H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，质量增重△m=2H₂O-O₂=2H₂，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，故过氧化钠固体增重等于CO和H₂的质量之和为4g，故答案为：4；
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃烧后的产物是二氧化碳和水，根据（1）的结果分析过程，所以Na₂O₂固体质量增加也是4g，故答案为：4；
（3）根据（1）的结果分析过程，只要是物质的组成元素可以写成（CO）_m（H₂）_n，二氧化碳和甲烷的分子组成加和恰好吻合该通式，氢气的体积多少无影响，所以V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=1：X：1（X＞0的任意值），故答案为：1：X：1（X＞0的任意值）；
（4）综上可知X g混合气体的组成只要满足通式（CO）m （H₂）n，完全燃烧后导入足量Na₂O₂的密闭容器中，充分反应后固体的质量增加X g，故答案为：（CO）m （H₂）n．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度解答．