(1)准确称取3.0g有机物样品A(只含有C.H.O三种元素中的一种或三种).在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2．①通过计算确定该有机物的实验式．②要确定该有机物的分子式.是否还要其他的条件.请简述其理由H原子已经饱和.最简式即为分子式H原子已经饱和.最简式即为分子式．③总物质的量一定的情况下.该有机物和某气态烃的混和物.无论以何� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）准确称取3.0g有机物样品A（只含有C、H、O三种元素中的一种或三种），在氧气中充分燃烧后生成3.6g水和3.36L（标准状况下）CO₂．
①通过计算确定该有机物的实验式．
②要确定该有机物的分子式，是否还要其他的条件，请简述其理由

H原子已经饱和，最简式即为分子式

．
③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，则该烃的分子式为

C₃H₆

（2）有机物B由碳，氢，氧三种元素组成．现取4.6gB与5.6L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后只生成CO₂、CO和水蒸气（假设反应没有剩余），将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重4.4g．回答下列题：
①4.6gB中所含氢原子的物质的量为

0.6mol

，碳原子的物质的量为

0.2mol

；
②通过计算确定该有机物的分子式：
（3）可以利用核磁共振氢谱法确定有机物B的结构，请完成下表：

判断依据	结论（写结构简式））
核磁共振氢谱有1个峰	CH₃OCH₃ CH₃OCH₃
核磁共振氢谱有3个峰	CH₃CH₂OH CH₃CH₂OH

分析：（1）①3.6g水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO₂的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g＜3.6g，故m（O）=3.6g-0.4g-1.8g=2.4g，n（O）=

2.4g

16g/mol

=0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C₃H₈O；
②H原子已经饱和，最简式即为分子式；
③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC₃H₈O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C₃H₈O改写为C_xH_y?H₂O形式判断；
（2）①浓硫酸增重5.4g是水的质量，根据n=

计算水的物质的量，根据H原子守恒有n（H）=2n（H₂O），碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，根据n=

计算氧气的物质的量，再根据m=nM计算氧气的质量，根据质量守恒计算CO的质量，再根据n=

计算CO的物质的量，根据C原子守恒有n（C）=n（CO₂）+n（CO），
②根据m=nM计算C原子、H原子的质量，进而计算O原子的质量，根据n=

计算O原子的物质的量，据此计算最简式，据此解答；
（3）核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，结合分子式书写结构简式；
核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，结合分子式书写结构简式．

解答：解：（1）①3.6g水的物质的量为

3.6g

18g/mol

=0.2mol，故n（H）=0.2mol×2=0.4mol，m（H）=0.4mol×1g/mol=0.4g，3.36L（标准状况下）CO₂的物质的量为

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，故n（C）=0.15mol，m（C）=0.15mol×12g/mol=1.8g，由于0.4g+1.8g=2.2g＜3.6g，故m（O）=3.6g-0.4g-1.8g=2.4g，n（O）=

2.4g

16g/mol

=0.15mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.15mol：0.4mol：0.15mol=3：8：3，故实验式为C₃H₈O；
故答案为：C₃H₈O；
②H原子已经饱和，最简式即为分子式，故有机物分子式为C₃H₈O；
故答案为：H原子已经饱和，最简式即为分子式；
③总物质的量一定的情况下，该有机物和某气态烃的混和物，无论以何比例混合，完全燃烧所消耗的氧气的物质量也为定值，说明1molC₃H₈O与烃消耗的氧气的物质的量相等，将C₃H₈O改写为C₃H₆?H₂O，故该烃为C₃H₆符合，
故答案为：C₃H₆；
（2）①浓硫酸增重5.4g是水的质量，水的物质的量为

5.4g

18g/mol

=0.3mol，根据H原子守恒有n（H）=2n（H₂O）=0.6mol，碱石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为

4.4g

44g/mol

=0.1mol，氧气的物质的量为

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，氧气的质量为0.25mol×32g/mol=8g，根据质量守恒可知CO的质量为4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，CO的物质的量为

2.8g

28g/mol

=0.1mol，根据C原子守恒有n（C）=n（CO₂）+n（CO）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
故答案为：0.6 mol，0.2 mol；
②m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，故m（O）=4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，n（O）=

1.6g

16g/mol

=0.1mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故实验式为C₂H₆O，H原子已经饱和，最简式即为分子式，
故答案为：C₂H₆O；
（3）若核磁共振氢谱有1个峰，分子中H原子等效，故有机物的结构简式为CH₃OCH₃，
若核磁共振氢谱有3个峰，说明分子中有3种不等效H原子，故有机物的结构简式为CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₃OCH₃，CH₃CH₂OH；

点评：考查有机物分子式的确定，难度中等，利用元素守恒判断有机物的最简式是解题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南京模拟）实验室用硫酸铵、硫酸和废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体的方法如下：
步骤1：将废铁屑依次用热的碳酸钠溶液、蒸馏水洗涤．
步骤2：向盛有洁净铁屑的烧杯中加入稀H₂SO₄溶液，水浴加热，使铁屑与稀硫酸反应至基本不再冒出气泡为止．趁热过滤．
步骤3：向滤液中加入一定量的（NH₄）₂SO₄固体．
表1 硫酸亚铁晶体、硫酸铵、硫酸亚铁铵晶体的溶解度（g/100g H₂O）

物质	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃
FeSO₄?7H₂O	15.6	20.5	26.5	32.9	40.2	48.6	-
（NH₄）₂SO₄	70.6	73.0	75.4	78.0	81.0	-	88.0
（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O	12.5	17.2	21.0	28.1	33.0	40.0	44.6

（1）步骤2中控制生成的硫酸亚铁中不含硫酸铁的方法是

保持铁过量

．
（2）在0～60℃范围内，从硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液中可获得硫酸亚铁铵晶体的原因是

在0～60℃范围内，同一温度下硫酸亚铁铵晶体的溶解度最小

．
（3）为了从步骤3所得溶液中获得硫酸亚铁铵晶体，操作是

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、冰水洗涤，干燥

．
（4）测定硫酸亚铁铵晶体中Fe²⁺含量的步骤如下：
步骤1：准确称取硫酸亚铁铵晶体样品a g（约为0.5g），并配制成100mL溶液；
步骤2：准确移取25.0mL硫酸亚铁铵溶液于250mL锥形瓶中；
步骤3：立即用浓度约为0.1mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至溶液呈稳定的粉红色，即为终点；
步骤4：将实验步骤1～3重复2次．
①步骤1中配制100mL溶液需要的玻璃仪器是

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯

．
②为获得样品中Fe²⁺的含量，还需补充的实验是

准确测定滴定中消耗的高锰酸钾溶液的体积

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、胶头滴管．
（3）用

碱式滴定管

量取10mL待测液于

锥形瓶

中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时

左

手旋转

酸

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为

3.1～4.4

，达到终点的具体现象是：

溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色

．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

0.4020 mol?L^-1

．
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

98.05%

（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将

偏高

（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

根据镁与二氧化碳的反应推测，钠也能在二氧化碳中燃烧，且固体产物可能为碳酸钠、氧化钠、碳中的两种或三种．某兴趣小组对钠在二氧化碳中燃烧后的产物进行定性和定量探究．
（1）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，设计实验方案，检验其中的Na₂CO₃和Na₂O．在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论．（已知室温时BaCO₃饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液、精密pH试纸（精确至0.1）、烧杯、试管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

实验操作	预期现象和结论
步骤1：取适量产物样品于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，取上层清液备用．	有不溶的黑色固体．
步骤2：取适量步骤1清液于试管中，
步骤3：

（2）假设产物为Na₂CO₃、Na₂O和C的混合物，为进一步测定产物中Na₂CO₃的含量，进行了以下实验：
步骤1：准确称取w克试样，溶解、过滤后准确配制成250mL溶液．
步骤2：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴指示剂A，滴加c mol/L的标准盐酸至溶液的pH约为8.2（碳的主要存在形式为HCO₃^-），消耗盐酸的体积为V₁mL；再滴加几滴甲基橙，继续用上述盐酸滴至溶液由黄色变橙色，消耗盐酸的体积为V₂mL．
步骤3：重复实验3次．滴定结果如下

滴定次数	待测溶液的体积/mL	消耗标准盐酸的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	V₁/mL	V₂/mL
1	25.00	15.02	4.97
2	25.00	14.98	5.03
3	25.00	13.21	6.75

①步骤1中所需定量仪器除了天平、量筒外，还需

；步骤2中，第一步滴定所使用的A指示剂为

，滴定终点的现象为

．
②计算Na₂CO₃的质量分数=

（用含w、c的代数式表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

以明矾石[主要成分为K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]为原料生产硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的实验流程如下：

两种不同形态的氧化铝的部分性质如下表：

物质	α-Al₂O₃	γ-Al₂O₃
性质	不溶于水和酸	不溶于水，溶于强酸或强碱，加热至1200℃可转化为α-Al₂O₃

Al₂（SO₄）₃、明矾在不同温度下的溶解度如下表：

温度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al₂（SO₄）₃	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明矾	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理论上得到硫酸铝晶体与明矾的物质的量之比为

．
②“焙烧”温度过高，会导致硫酸铝晶体产量降低，其原因是

．
（2）从“母液”制备硫酸铝晶体的实验步骤为：①

；②

；③过滤、洗涤、干燥．
（3）测定硫酸铝晶体样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O质量分数的实验步骤为（EDTA分别能与Al³⁺或Pb²⁺以物质的量之比1：1进行反应）：
步骤1：准确称取硫酸铝晶体样品mg，溶于25mL水中．
步骤2：加入c₁mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（过量），煮沸、冷却，稀释至100mL．
步骤3：取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c₂mol?L^-1Pb（NO₃）₂标准溶液滴定过量的EDTA溶液，达到终点时消耗v₂mL Pb（NO₃）₂标准溶液．
①步骤2中“稀释至100mL”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、

．
②根据上述数据计算，该样品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数为

（用含字母的代数式表示）．
③若样品中含有可与EDTA反应的杂质离子，所测定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的质量分数将会

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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