用中和滴定法测定烧碱的纯度.若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质.试根据实验回答:(1)准确称取4.1g烧碱样品．(2)将样品配成250mL待测液.需要的仪器有小烧杯.玻璃棒.250mL容量瓶250mL容量瓶.胶头滴管．(3)用碱式滴定管碱式滴定管量取10mL待测液于锥形瓶锥形瓶中.并滴加几滴甲基橙作指示剂．(4)用0.2010mol?L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取4.1g烧碱样品．
（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器有小烧杯、玻璃棒、

250mL容量瓶

、胶头滴管．
（3）用

碱式滴定管

量取10mL待测液于

锥形瓶

中（填仪器名称），并滴加几滴甲基橙作指示剂．
（4）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时

左

手旋转

酸

式滴定管的玻璃活塞，

右

手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的PH约为

3.1～4.4

，达到终点的具体现象是：

溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色

．
（5）若两次实验滴定的数据如下表：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.4
第二次	10.00	4.00	24.1

根据上表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：

0.4020 mol?L^-1

．
（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：

98.05%

（7）滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将

偏高

（填偏高、偏低或无影响，其它操作均正确）．

分析：（2）还需要250mL容量瓶；
（3）用碱式滴定管量取烧碱溶液与锥形瓶中；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管，右手不停地摇动锥形瓶；甲基橙的变色范围是3.1～4.4；滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
（5）所耗盐酸标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL两组数据均有效，盐酸标准液的平均体积为20.00mL；带人公式c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算；
（6）根据m（烧碱）═C（烧碱）?V（烧碱溶液）?M（烧碱）求出烧碱质量，再计算出烧碱的质量分数；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的标准液体积偏大，浓度偏高．

解答：解：（2）将样品配成250mL待测液，需要250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶；
（3）烧碱溶液需要用碱式滴定管量取，用锥形瓶盛放待测液，故答案为：碱式滴定管；锥形瓶；
（4）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；甲基橙的变色范围是：3.1～4.4；滴定终点现象是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
故答案为：左；酸；右； 3.1～4.4；溶液由黄色变为橙色，且半分钟不变色；
（5）标准液的体积分别为：19.90mL，20.10mL，两组数据都有效，平均体积为20.00mL，带人公式可得：c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

0.2010mol?L-1×0.02L

0.01L

=0.4020 mol?L^-1；
故答案为：0.4020 mol?L^-1；
（6）m（烧碱）═C（烧碱）?V（烧碱溶液）?M（烧碱）═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.020g，烧碱的纯度ω（烧碱）=

4.02g

4.2g

×100%=98.05%；
故答案为：98.05%；
（7）滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，消耗的标准液体积偏大，浓度偏高，故答案为：偏高．

点评：本题考查中和滴定，根据所学知识完成，涉及物质的量浓度计算、质量分数的计算，内容较多，难度稍大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.23g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

250mL容量瓶

、

胶头滴管

．
（2）取10.00mL待测液：用经过

润洗

（填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙．
（3）用0.2010mol?L^-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的

玻璃球

，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视

锥形瓶中溶液颜色的变化

，直到

锥形瓶中溶液的颜色由黄色变成橙色，且30S内不变色

为止，可判断滴定到达终点．
（4）根据下列数据，烧碱的纯度为

95%

．

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.40
第二次	10.00	4.00	24.10

（5）判断上述标准酸滴定待测碱的过程中，下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

偏小

②未用标准液润洗滴定管

偏大

③用待测液润洗锥形瓶

偏大

④不小心将标准液滴在锥形瓶外面

偏大

⑤滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

无影响

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要

250mL容量瓶

和

胶头滴管

．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是

当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色

．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：

84%

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空：
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1标准盐酸溶液滴定待测溶液，下面的操作错误的有

②③④

．
①用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管；
②用待测烧碱溶液润洗锥形瓶；
③两个同学合作，一人控制酸式滴定管的活塞，另一人摇动锥形瓶；
④滴定过程中，操作者的眼睛始终注视酸式滴定管液面的变化．
（3）根据下表数据计算：①待测烧碱溶液的物质的量浓度：

0.4000mol?L^-1

（结果保留4位有效字）；
②烧碱的纯度：

80%

．

滴定次数	待测溶液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
滴定次数	待测溶液体积（mL）	滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	20.45
第二次	10.00	4.00	24.05

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科目：高中化学 来源： 题型：

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

．
（2）取10.00mL待测液，用

式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为

．

滴定次数

待测液体积
（mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差（填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

②用待测液润洗锥形瓶

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

．

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