Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：
（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有

 

．
（2）取10.00mL待测液，用

 

式滴定管量取．
（3）用0.2010mol?L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视

 

，直到滴定到终点．
（4）根据下列数据，计算烧碱的纯度为

 

．

滴定次数

待测液体积 （mL）

标准盐酸体积（mL）

滴定前读数（mL）

滴定后读数（mL）

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

（5）以标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差 （填“偏大”、“偏小”“无影响”或“无法判断”）
①读数：滴定前平视，滴定后俯视

 

②用待测液润洗锥形瓶

 

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁

 

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器来解答；
（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
（3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）先根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

计算出C（待测），V（标准）用两次的平均值，然后根据m=CVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数；
（5）根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析误差；

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，
故答案为：碱；
（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；
故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
（4）V（标准）═[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2═20.00mL
     C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

=

0.2010mol?L×20.00mL

10.00mL

═0.4020mol?L^-1，
则m═CVM═0.4020mol?L^-1×0.25L×40g/mol═4.02g
ω（NaOH）═

4.02g

4.3g

×100%═93.5%，
故答案为：93.5%；
（5）①读数：滴定前平视，滴定后俯视，导致标准液的体积偏小，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）偏小，故答案为：偏小；
②用待测液润洗锥形瓶，待测液的物质的量偏大，导致标准液的体积偏大，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）偏大，故答案为：偏大；
③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，根据C（待测）═

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析可知C（待测）不变，故答案为：无影响．

点评：本题主要考查了中和滴定操作、误差分析以及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．