Question

用中和滴定法测定烧碱的纯度，已知烧碱中杂质不与酸反应，试根据要求填空．
（1）配置待测液：称取5.0g烧碱样品，配成250mL待测溶液；在配置过程中，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要

250mL容量瓶

和

胶头滴管

．
（2）滴定：用0.2000mol?L^-1盐酸滴定烧碱溶液，往锥形瓶中滴加2滴酚酞做指示剂，判断滴定终点的现象是

当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色

．
（3）计算：根据下表数据计算烧碱的纯度是：

84%

．

滴定次数	待测溶液  体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	10.00	0.50	21.48
第二次	10.00	4.00	25.02

Answer 1

分析：（1）根据实验操作过程选取实验仪器；
（2）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（3）根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

计算，V（标准）用两次的平均值；根据m=CVM计算250mL溶液中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器是：250mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色；
（3）V（标准）═[（21.48-0.50）+（25.02-4.00）]mL÷2=21.00mL
  c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

=0.2000mol?L×21.00mL/10.00mL=0.42mol?L^-1，
   m═CVM═0.42mol?L^-1×0.25L×40g/mol=4.2g
ω（烧碱）=

4.2g

5.0g

×100%=84%，故答案为：84%．

点评：本题主要考查了常见的实验操作以及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．