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    【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A，B元素原子序数大小是（ ）
    A.B＜A
    B.A＜B
    C.B=A
    D.A=B+2

    【答案】A
    【解析】解：A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期，故A的原子序数大于B的原子序数．故选：A．
    A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且A处于B相邻的下一周期．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某pH=1的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）

    A. Fe2+、K+、Cl-、NO3- B. Ag+、Na+、NO3-、Cl-

    C. Zn2+、Al3+、SO42-、Cl- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是（ ）

    A. 分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

    B. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    C. 甲烷是正四面体结构，则 和 不是同一个物质

    D. 分子式为C2H6O的同分异构体有两个,分别是CH3OCH3和CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

    填写下列空白：

    ①试管A中的反应方程式为_____________________________________。

    ②试管C中四氯化碳的作用是：____________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：________________________________。

    写出E中反应的离子方程式__________________________________________。

    ③反应2～3 min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________。

    ④在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=+180.5kJmol﹣1

    2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=﹣221.0kJmol﹣1

    C（s）+O2（g）=CO2（g） △H=﹣393. 5kJmol﹣1

    则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=_____ kJmol﹣1，利于

    该反应自发进行的条件是_______（选填“高温”或“低温”）。

    （2）将0.20mol NO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：

    2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），反应过程中 部分物质的浓度变化如图所示：

    反应从开始到9min时，用CO2表示该反应的速率是____________________（保留2位有效数字）

    ②第12min时改变的条件是______________（填“升温或降温”）．

    ③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为______________（列计算式），第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

    （3）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是________________（填序号）。

    （如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

    （4）以氨为燃料可以设计制造氨燃料电池，产物无污染。若电极材料均为惰性电极，KOH溶液作电解质溶液，则该电池负极电极反应式为______________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分 子质量

    性状

    熔点

    沸点

    密度

    溶解度

    水

    乙醇

    乙醚

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    易溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    易溶

    易溶

    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    （1）无色液体A的结构简式为 。操作Ⅱ为 。

    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是 。

    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。

    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

    D．冷凝管中水的流向是下进上出

    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个，E元素原子最外层与最内层电子数的差是3，试回答：

    （1）写出下列元素的元素符号：A______， E______。

    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________________________。

    （3）D在周期表中的位置为______________________。

    （4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l

    C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

    （1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

    （2）现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

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