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    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l

    C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l

    【答案】D

    【解析】A.v(A)=0.5mol/(Lmin)；B.v(A)：v(B)=2：3，故v(A)= v(B)=×0.6mol/(Lmin)=0.4mol/(Lmin)；C.v(A)：v(C)=1：1，故v(A)=v(C)=0.35mol/(Lmin)；D.v(A)：v(D)=2：1，故v(A)=2v(D)=2×0.4mol/(Lmin)=0.8mol/(Lmin)；D的反应速率最快，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒（Se），是一种非金属元素。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。请回答下列问题：

    (1) Se原子的核外电子排布式为____________。

    (2) 比较As的第一电离能比Se______（填“大”或“小”）。

    (3) SeO42-中Se-O的键角比SeO3的键角____(填“大”或“小”)原因是______________

    (4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。

    (5) 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属，灰硒的晶体为六方晶胞结构，原子排列为无限螺旋链，分布在六方晶格上，同一条链内原子作用很强，相邻链之间原子作用较弱，其螺旋链状图、晶胞结构图和晶胞俯视图如下。

    螺旋链中Se原子的杂化方式为__________。己知正六棱柱的边长为acm，高为b cm，阿伏加德罗常数为NAmol-1，则该晶胞中含有的Se原子个数为_________，该晶体的密度为___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A元素的阳离子、B元素的阴离子都具有相同的电子层结构．则A，B元素原子序数大小是（ ）
    A.B＜A
    B.A＜B
    C.B=A
    D.A=B+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要除去氯化亚铁中少量的氯化铁，可行的是

    A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气

    C．加入铜粉 D．加入铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的物质组是(　　)

    A. 苯、乙酸B. 乙醇、乙酸

    C. 汽油、苯D. 乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】长期食用下列食物，可能引起人体酸中毒的是（ ）

    A. 鱿鱼干 B. 菠菜 C. 苹果 D. 西瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能使红墨水褪色的物质是(　　)

    A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，回答下列问题：

    ①该反应在_________min时达到化学平衡状态。

    ②该反应的化学方程式是______________________。

    ③从开始到2min，Z的平均反应速率是________________________。

    （2）某原电池的装置如图所示，看到a极上有红色金属析出，回答下列问题：

    ①若a、b是两种活动性不同的金属，则活动性a____b（填＞、＜或＝）；

    ②电路中的电子从____经导线流向_____（填a或b）；

    ③溶液中的SO42－向________极移动（填a或b）；

    ④若两电极分别是Al和C，则负极的电极反应式为_________________。

    （3）将甲醇与氧气分别通入如图所示的装置的电极中，可构成甲醇燃料电池，请回答下列问题：

    通入甲醇的电极是_____（填“正”或“负”）极，反应时该电极附近的现象是_____________________________，溶液中K+向____（填“正”或“负”）极移动：写出正极反应式：_______________；若电池工作过程中通过2mol电子，则理论上消耗O2__L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用氯酸钾与密度为1.19gcm﹣3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。

    I．反应方程式如下：___KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O

    （1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。

    （2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为__________（标准状况下）。

    II．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

    （1）证明氯气和水反应的实验现象为__________，反应的化学方程式是__________。

    （2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是__________，漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是__________。

    III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 mol·L-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是__________。

    A．取用240 mL的容量瓶
    B．应量取上述浓盐酸的体积为4.2mL

    C．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小

    D．定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大

    E．量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大

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