【题目】能使红墨水褪色的物质是( )
A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉
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【题目】下列关于同分异构体判断正确的是( )
A. 分子式为C8H10的芳香烃有3个,分别为、
和
B. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个,分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
C. 甲烷是正四面体结构,则 和
不是同一个物质
D. 分子式为C2H6O的同分异构体有两个,分别是CH3OCH3和CH3CH2OH
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是3,试回答:
(1)写出下列元素的元素符号:A______, E______。
(2)用电子式表示B和F形成化合物的过程:__________________________。
(3)D在周期表中的位置为______________________。
(4)写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式:__________________________________________________________________________。
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【题目】可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A. v(A)=0.5 mol·L-l·min-l B. v(B)=0.6 mol·L-l·min-l
C. v(C)=0.35 mol·L-l·min-l D. v(D)=0.4 mol·L-l·min-l
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【题目】已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是
A.每生成2molAB吸收b kJ热量
B.该反应热ΔH=(b-a)kJ·mol-1
C.该反应为吸热反应
D.断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
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【题目】近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池(DEFC), 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是
A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B.1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子
C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2
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【题目】海水中化学资源的综合开发利用,已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取,如图为提取它们的主要步骤:
请回答:
Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一,主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
(1)制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。
(2)吸收塔中反应的离子方程式是___________。
Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料,而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
(1)上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用______(写化学式)。
(2)加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。
(3)步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。
(4)通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。
Ⅲ.上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质,比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:
①将氯化镁晶体(MgCl26H2O)加热到523℃以上,该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物,其中一种气体常温下为无色液体。
②将两种气体冷却至室温,再根据需要,加入不同量的水,就可得到不同浓度的盐酸.
(1)MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。
(2)现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL,需加水_______g(精确到0.1),该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L(精确到0.1)。
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【题目】实验室以软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质)为原料制备高锰酸钾的流程如下图:
(1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条)
(2) “熔融”过程中,MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为_____________________。
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率,还有_________________.
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应,应选用坩埚为__________。(选填序号)
a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚
(3)己知:①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中,当pH降低时,MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3,饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8;③相关物质的溶解度曲线如下图。
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案:向浸取液中缓缓通入CO2,_____________,低温供干得KMnO4晶体。
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