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    【题目】能使红墨水褪色的物质是(　　)

    A. 活性炭B. 氯水C. 蔗糖溶液D. 漂白粉

    【答案】ABD

    【解析】

    能使红墨水褪色说明该物质具有漂白性，只要判断下列物质是否具有漂白性就可以解答。

    A.活性炭表面积较大，具有吸附性，所以具有漂白性，故A选；

    B.氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水退色，故B选；

    C.蔗糖溶液不具有漂白性，所以不能使红墨水褪色，故C不选；

    D.漂白粉中的次氯酸根具有强的氧化性，能够氧化有机色素，所以具有漂白性，故D选。

    故选ABD。

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    【题目】下列关于同分异构体判断正确的是（ ）

    A. 分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为、和

    B. 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有2个，分别为CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3

    C. 甲烷是正四面体结构，则 和 不是同一个物质

    D. 分子式为C2H6O的同分异构体有两个,分别是CH3OCH3和CH3CH2OH

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    （1）写出下列元素的元素符号：A______， E______。

    （2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：__________________________。

    （3）D在周期表中的位置为______________________。

    （4）写出C、F两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下。则该反应在不同条件下反应速率最快的是

    A. v(A)=0.5 mol·L－l·min－l B. v(B)=0.6 mol·L－l·min－l

    C. v(C)=0.35 mol·L－l·min－l D. v(D)=0.4 mol·L－l·min－l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

    A．每生成2molAB吸收b kJ热量

    B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1

    C．该反应为吸热反应

    D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近来, 科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC）, 它用磺酸类质子作溶剂, 在200℃左右时供电, 乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列说法不正确的是

    A．C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

    C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D．电池正极得电子的物质是O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，属于物理变化的是 （ ）

    A. 光合作用 B. 牛奶变酸

    C. 铁熔化成“铁水” D. 木材燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

    请回答：

    Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。

    （1）制取Br2时第一次通入Cl2时发生反应的离子方程式是________________。

    （2）吸收塔中反应的离子方程式是___________。

    Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。

    （1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用______（写化学式）。

    （2）加入试剂②后反应的离子方程式是_______________。

    （3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、____________。

    （4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_______________。

    Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是：

    ①将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。

    ②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．

    （1）MgCl26H2O在523℃以上分解的化学方程式是___________。

    （2）现用1molMgCl26H2O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm3的盐酸溶液168mL，需加水_______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是_________mol/L（精确到0.1）。

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    【题目】实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：

    (1) “酸浸”需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）

    (2) “熔融”过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。

    ①该反应的化学方程式为_____________________。

    ②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.

    ③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）

    a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚

    (3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。

    请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。

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