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某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。则下列说法不正确的是

A.M点时生成的CO2为0mol
B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2
C.V1:V2=1:4
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3

B

解析试题分析:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol?L-1的盐酸,首先,发生反应AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓,a线表示AlO2-,由图可知AlO2-反应完毕,加入盐酸50mL,根据方程式可知n(AlO2-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第二阶段,AlO2-反应完毕,发生反应CO32-+H+═HCO3-,b线表示CO32-,c线表示HCO3-,由图可知CO32-反应完毕,该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL,根据方程式可知n(CO32-)=n(H+)=0.05mol×1mol/L=0.05mol;第三阶段,CO32-反应完毕,发生反应HCO3-+H+═CO2↑+H2O,d线表示HCO3-,由图可知HCO3-反应完毕,该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL,根据方程式可知n(HCO3-)=n(H+);第四阶段,发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,e线表示Al3+,由图可知Al(OH)3反应完毕生成铝离子0.05mol,根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol,该阶段加入盐酸体积为150mL。A、由上述分析可知M点时溶液中CO32-完全转化为HCO3-,没有CO2生成,正确; B、由上述分析可知,原混合溶液中的CO32-与AlO-2的物质的量之比为1:1,错误;C、原溶液中n(CO32-)=0.05mol,V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml,由反应CO32-+H+═HCO3-可知,需要盐酸为0.025mol,盐酸的体积为25mL,故V1=50mL+25mL=75mL,由上述分析可知,V2=150mL+150mL=300mL,故V1:V2=75mL:300mL=l:4,正确;D、由上述分析可知,a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓,正确。
考点:考查离子反应与图象关系、化学计算等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子方程式书写正确的是

A.铜与稀硝酸的反应:Cu+4H++2NO3= Cu2++2NO2↑+2H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2OH++Cl+HClO
C.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2
D.铁与氯化铁溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在pH=1的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是      

A.NH4、NO3 、K、SO42 B.Cl、NO3、HCO3、Na
C.Na、ClO、S2、NO3 D.MnO4、K、Na、SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

明矾与氢氧化钡溶液反应,对应的离子方程式正确的是

A.0.2mol明矾与300mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
2Al3+3SO42+3Ba2+6OH→2Al(OH) 3↓+3BaSO4
B.0.2mol明矾与200mL1mol/L的氢氧化钡溶液混合
Al3+SO42+Ba2+4OH→AlO2+BaSO4↓+2H2O
C.一定量的氢氧化钡完全反应,且生成沉淀物质的量最少
Al3+2SO42+2Ba2+4OH→AlO2+2BaSO4↓+2H2O
D.一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液,生成沉淀物质的量最多
Al3+2SO42+2Ba2+3OH→Al(OH) 3↓+2BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4) 3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时,生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是

A.a—b时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4
B.c—d时溶液中离子的物质的量:AlO2比Ba2+
C.a—d时沉淀的物质的量:BaSO4可能小于A1(OH)3
D.d—e时溶液中离子的物质的量:Ba2+不可能等于OH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列离子反应方程式正确的是 (    )
铜粉与98.3%的硫酸加热下反应:Cu + 4H+ + SO42― = Cu2+ SO2↑+ 2H2O
少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3
C.向氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3+ 4NH3·H2O=ALO2-+ 2H2O+4NH4
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe2++2H++H2O2 = 2Fe3++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同):Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO42-、NO3-、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染,如将两厂的污水按一定比例混合,沉淀后污水便能变得无色澄清,溶质主要含硝酸钠,污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法,你认为正确的是

A.Na和NO3-来自同一工厂 B.Cl和NO3-一定来自同一工厂
C.Ag和Na可能来自同一工厂 D.SO42-和OH一定来自同一工厂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在室温下,下列各组微粒在溶液中能大量共存的是(  )

A.Na+、Ba2+、OH-、Cl B.H+、Fe2+、ClO、SO42
C.K+、Fe3+、C6H5O、SCN D.NH4+、Al3+、SiO32、CO32

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(1)锡为第ⅣA族元素,锡的单质和化合物与某些物质的化学性质有许多相似之处。已知锡元素具有如下性质:


试回答:
①锡溶于盐酸,再向反应后的溶液中通入氯气,有关反应类似于铁的相应变化,试写出有关反应的化学方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。
②将①中溶液蒸干后继续灼烧所得固体,变化过程类似于FeCl3溶液相应的变化,则最后得到的固体物质是__________(填化学式)。
③若可用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH)2,该碱可选用________。
(2)某无色稀溶液X中,可能含有下表所列离子中的某几种。

阴离子

阳离子

 
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示。

①若Y是盐酸,则溶液中含有的金属阳离子是_________,ab段发生反应的离子方程式为_______________,图中oa段参加反应的阴离子的物质的量之比为___________________。
②若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为____________________。
若不考虑离子的水解,忽略H和OH的影响,且溶液中只存在四种离子,则它们的离子个数比为_____________________________________________(按阳离子在前,阴离子在后,高价在前,低价在后的顺序排列)。

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