下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是( )
A.钢铁厂高炉炼铁 |
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱 |
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸 |
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
NaNO2有像食盐一样的外观和咸味,它对人体的毒性表现为:可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白(使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价),失去携氧能力,美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列有关NaNO2毒性分析正确的是
A.因解毒剂美蓝具有氧化性 | B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 |
C.解毒时高铁血红蛋白被还原 | D.中毒时血红蛋白分子被还原 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应方程式:MnO4-+NO2-+X —— Mn2++NO3-+H2O , 下列叙述中正确的是
A.该反应中NO2-被还原 |
B.反应过程中溶液的pH减小 |
C.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4 |
D.X表示的粒子是OH- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L-1的硝酸溶液中恰好完全反应,假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸为( )
A.(a+3b) mol | B.mol |
C.mol | D.(cV-3a-9b) mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是( )
A.Na2O2+N2O3=NaNO2+NaNO3 |
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2 |
C.Na2O2+N2O4=2NaNO3 |
D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成 ②有刺激性气味气体产生 ③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是( )
A.该反应显示硫酸具有酸性 |
B.NH4CuSO3中铜元素全部被氧化 |
C.刺激性气味的气体是氨气 |
D.反应中硫酸作氧化剂 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
前几年,部分巨能钙被检出含有双氧水,而双氧水有致癌性,可加速人体衰老。因此卫生部加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是( )
A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物,都存在共价键 |
B.双氧水是绿色氧化剂,可作医疗消毒剂 |
C.H2O2既有氧化性,又有还原性,与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性 |
D.H2O2做漂白剂是利用其氧化性,漂白原理与HClO类似,与SO2不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是 ( )。
A.根据反应Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强 |
B.在反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化剂 |
C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1 |
D.因Cl2的氧化性强于I2的氧化性,所以置换反应I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2不能发生 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加b mol·L-1 NaOH溶液,当滴加到V mL时,得到沉淀质量恰好为最大值n g,则下列有关该实验的说法中正确的有( )。
①沉淀中OH-的质量为(n-m)g
②恰好溶解后溶液中的NO3—的物质的量为 mol
③反应过程中转移的电子数为 mol
④标准状况下生成NO的体积为L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为(+)mol
A.5项 | B.4项 | C.3项 | D.2项 |
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