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事实上,许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应,且反应极有规律,如Na2O2+SO2=Na2SO4,2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2,据此你认为下列反应方程式中不正确的是(  )

A.Na2O2+N2O3=NaNO2+NaNO3
B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
C.Na2O2+N2O4=2NaNO3
D.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,已知其中稀硫酸浓度为4mol/L,稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸,向其中加入过量铁粉,反应结束后,在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)

A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料;LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题:
(1)将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N,其反应的化学方程为                      
(2)氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂(LiNH2),其反应的化学方程式为:Li3N+2H2LiNH2+2LiH,氧化产物为          (填化学式)。在270℃时,该反应可逆向发生放出H2,因而氮化锂可作为储氢材料,储存氢气最多可达Li3N质量的      %(精确到0.1)。
(3)将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合,在800℃的氩气中烧结6小时制得Li2FeSiO4,写出反应的化学方程式                                          ,制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行,其原因是                   
(4)将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液,以铁棒为阳极,石墨为阴极,电解析出LiFePO4沉淀,阳极的电极反应式为                                
(5)磷酸亚铁锂电池充放电过程中,发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化,电池放电时负极发生的反应为LiC6eLi++6C,写出电池放电时反应的化学方程式                      

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列类推正确的是              (  )。

A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2,CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜,铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应,钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气,钾与乙醇也能反应产生氢气

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应:Mn2+S2O82-+H2O―→MnO4-+H+SO42-。下列说法不正确的是(  )

A.可以利用该反应检验Mn2
B.氧化性比较:S2O82->MnO4-
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D.若有0.1 mol氧化产物生成,则转移电子0.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是(  )

A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有离子键和共价键
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的消毒剂,易溶于水,尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是(  )

A.电解时发生反应的化学方程式为2HClCl2↑+H2
B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2时,至少消耗0.1 mol NCl3
C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3
D.溶液X的主要成分为NaClO2和NaOH

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是(  )

A.钢铁厂高炉炼铁
B.工业上以氨气为原料用氨碱法生产纯碱
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸
D.氯碱厂利用氯化钠生产氯气和烧碱

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜。黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为2CuFeS2+O2+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是(  )。

A.方框中的物质应为CuS
B.该反应的部分产物可用于硫酸工业
C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物
D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移

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